2020-2021备战中考化学与流程图有关的压轴题含详细答案.docx

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1、一、中考初中化学流程图1．化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________；②生成白色沉淀A的基本反应类型是__________；③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________；④由实验可知，废液中一定含有的溶质是________，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化钡BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、

2、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】①操作Ⅰ、操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤；②加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和

3、氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；③无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；④由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。2．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是水，写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式_____；（2）加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为_________

4、；（3）每一步试剂加入的量是“过量”，原因是_____，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析原因______。【答案】MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KClCaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl使杂质氯化镁和氯化钙充分反应被除去不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出【解析】【分析】【详解】（1）加水溶解后，溶液中含有的溶质是氯化钾、氯化钙和氯化镁，加入过量KOH溶液，氯化镁会与其充分反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钾，所以反应的化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl。故填：MgCl2+2KOH=Mg(OH

5、)2+2KCl。（2）加入过量Y溶液的目的是除去氯化钙杂质，碳酸钾溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，将钙离子转化为沉淀，发生反应的化学方程式为：CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl。故填：CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl。（3）加入的水过量是为了充分溶解，而加入的氢氧化钾和碳酸钾溶液过量是为了将杂质氯化镁和氯化钙充分反应转化为沉淀除去；加入过量盐酸是为了将过量的氢氧化钾和碳酸钾溶液转化为氯化钾。最后过量的盐酸在蒸发过程中，溶质氯化氢会变为气体挥发出去，不会影响KCl的纯度。故填：不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出【点睛】本题将粗盐的进一步提纯

6、变换类型为提纯氯化钾，实质是一样的过程。3．回答下列问题。（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。①反应②的化学方程式是___。②操作a的名称是__，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式),副产品为_(填化学式)。（2）实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30~35°C,搅拌下分批加入研细的NHHCO固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得43NaHCO晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得NaCO固体。323四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)温度

7、0°C10°C20°C30°C40°C50°C60°C100°C溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO11.915.821.027.0一一一一43NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4一3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反应温度需要控制在30~35°C,原因是__。为控制此温度,通常