2020-2021备战中考化学二轮计算题专项培优易错难题.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na23CO溶液，请按下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质量为g；（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO+NaCl；当NaCO全部转化为NaHCO后，再加入盐酸才开始放出CO。请在32332“题25图”中画出产生气体的曲线。（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na23HClXNaClCO2COHO质量/g31.814.616.823.

2、44.4m则m＝；该反应的化学方程式为【答案】（1）10.6g；（2）4.4g；。（3）；（4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106734410.6gax106=10.6g73a106=10.6g44xx=4.4g，a=7.3g；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液

3、中溶质的质量为yNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl10636.510.6gy106=10.6g36.5yy=3.65g盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：。（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒

4、定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g；设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑a:b:c:d:e:f=31.6g:14.6g:16.8g:23.4g:1.8g:4.4g=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。2．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。（2）反应后所得溶液的溶质质

5、量分数__________。【答案】80g5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx=4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。3．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO

6、3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算：(1)配制26.5%的NaCO溶液80g，需要NaCO固体___g。2323(2)BaCl溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)2【答案】(1)21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na23溶液80g，需要CONa2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaC

7、O3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×．265%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算4．全国人大和政协会议曾使