2020-2021备战中考化学备考之化学推断题压轴突破训练∶培优篇含详细答案一.docx

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1、2020-2021备战中考化学备考之化学推断题压轴突破训练∶培优篇含详细答案(1)一、初中化学推断题1.A?H是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“一”表示两端的物质能发生化学反应).虚线圈中的两种物质类别相同.A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂;C可用来改良酸性土壤;D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污;E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H.(1)写出化学式:B,F。(2)写出C转化为D的化学方程式。(3)写出A的稀溶

2、液与G发生反应的化学方程式;F转化为E反应的基本类型是。(4)分类观是化学的核心观念之一.以上8种物质没有涉及到的物质类别是。【答案】(1)HCl,CuSO42323.(2)NaCO+Ca(OH)═CaCO↓+2NaOH.(3)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;置换反应.(4)单质.【解析】试题分析:根据“A~J是初中化学常见的物质”,“虚线圈中的两物质类别相同”,根据“A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂”,所以A是硫酸,硫酸会转化成酸B,所以B是盐酸,根据“C可用来改良酸性土壤”,所以C为氢氧化钙;根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业

3、,在生活中可用来去除油污”,所以D是氢氧化钠;根据“E的水溶液为浅绿色”,则E为亚铁离子的溶液;根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”,则F为硫酸铜;根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”,所以推测G是氧化铜,H是水,然后将推出的物质进行验证即可(1)根据分析可知:B为HCl,F为CuSO4;(2)反应C→D,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故其化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;(3)根据分析可知:A是硫酸,G是氧化铜,则A的稀溶液与G发生反应,即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故

4、其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;F转化为E,即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜,故反应的基本类型是置换反应;(4)分类观是化学的核心观念之一.AB为酸,CD为碱,EF为盐,GH为氧化物,故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质考点:物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式2.A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。请按要求填空:(1)

5、写出下列物质的化学式:A________D________E________(2)①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。(3)反应①的化学方程式为___________。【答案】Fe23②③高温24232OCOCuSO3CO+FeO2Fe+3CO【解析】【分析】A~H表示初中化学常见物质,A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,所以A是氧化铁,B是一氧化碳,D是二氧化碳,C是铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,H为白色沉淀,所以H是碳酸钙,C、F为金属单质,其它物质为化合物,F为紫红色,所以F是铜,铁和稀硫酸

6、反应生成硫酸亚铁和氢气,所以G是硫酸亚铁,E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以E是硫酸铜,经过验证,推导正确,【详解】(1)所以A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4;(2)①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,不属于置换反应,②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反应,④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水,不属于置换反应,所以①~④的反应中属于置换反应的是②③;(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2。3.如图中每条连线表

7、示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式:乙(2)写出下列化学方程式:_________,丙__________。甲和乙:________________________________丙和丁:_________________________________(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应,又称为_________反应。【答案】(1)Na2CO3HCl(2)BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClMg+2HCl==MgCl+H2↑(3)复

8、分解中和【

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