2020-2021备战中考化学备考之流程图压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案.docx

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1、一、中考初中化学流程图1．发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：（备注：粗硅中的主要成分是硅）（1）将石英砂粉碎的目的是__________________。（2）焦炭在反应①中体现的化学性质是______________________。（3）写出图中一种氧化物的名称___________。（4）写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。（5）副产品CO直接排放会

2、污染空气，工业上可以将之回收用来______________。【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅（或一氧化碳）SiCl高4+2H2温Si+4HCl炼铁（或作燃料）【解析】（1）将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，是反应更充分；（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性；（3）写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化硅；（4）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；故答案为SiCl4+2H2Si+4HCl；（5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃

3、料或还原剂。2．黄铜矿（主要成分CuFeSFe2（SO4）3、CuSO4及2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为H2SO4．某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜．主要步骤如图所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe═zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____．（2）操作Ⅰ的名称是_____，此操作中起到引流作用的仪器是_____．（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____．（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因

4、是_____．（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）．（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：加热①FeCO3FeO+CO2↑②_____．【答案】3过滤玻璃棒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2高温（SO4）3+Fe═3FeSO4Na2CO3等可溶性碳酸盐FeO+COFe+CO2．【解析】【分析

5、】【详解】（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe═zFeSO4，根据质量守恒定律配平后为：Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，其中x=1、y=1、z=3，所以z的值为3；（2）操作Ⅰ是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。（3）步骤Ⅰ铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。对应

6、的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。（5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做反应物的，因为其不稳定，不便于储存和运输等）。由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶，无酸需都溶“。而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以该试剂可以是Na2CO3等可溶性碳酸盐。（6）②是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的CO反应生

7、成铁和二氧化碳，对应的化学方程高温式为：FeO+COFe+CO2。3．回答下列问题。（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。①反应②的化学方程式是___。②操作a的名称是__，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式),副产品为_(填化学式)。（2）实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30~35°C,搅拌下分批加入研细的NHHCO固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得43NaHCO晶体。用少量蒸

8、馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得NaCO固体。323四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)温度0°C10°C20°C30°C40°C50°C60°C100°C溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO11.915.821.027.0一一一一43NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4一3N