2020-2021备战中考化学复习综合题专项易错题含答案.docx

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1、一、中考初中化学综合题1．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题：(1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c.脱氧剂

2、吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化(2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是___________________________________________________；(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。(结果保留1位小数)【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色4Fe+3

3、O2+6H2O4Fe(OH)3bcFe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2Fe2O3+3CO2Fe+3CO583.3【解析】(1).由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色(2).铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为223(3).脱氧剂对食品具有防4Fe+3O+6HO高温4Fe(OH)腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质；(4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为：

4、Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2(5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为23(6).据质量守恒定律可知反应前后元FeO+3CO高温2Fe+3CO素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x，化合物中元素的质量分数=化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物的相对分子质量100%，则2561000t×80%×100%=96%xx≈583.3t256+3162．水和溶液是生活中常见的物质。(1)图B中发生反应的化学方程式为__________，图C中活性炭的作用的是_____。

5、(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲___________乙(填“>”“或“<”=”)。②t1℃，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到_________g溶液。③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。【答案】2H2O通电22A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原2H↑+O↑吸附作用子重新组合形成新的分子＝60加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水【解析】本

6、题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。(1)图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；图C中活性炭的作用的是吸附作用；(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是有改变，B是原子重新组合形成新的分子；A只是分子间距离增大分子没(3)①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲=乙；②t1℃，甲的溶解度是20g，将50g水加入25g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌，可得到60g溶液；③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或

7、蒸发掉少量的水方法。3．（1）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前，我国已开发和利用的新能源有______（合理即可）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。（2）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。①从微观角度分析该反应的实质是______。②该反应中，生成C和D的质量比是______。（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的

8、金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成＋2