2020-2021备战中考化学流程图(大题培优易错试卷)及答案.docx

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1、一、中考初中化学流程图1．侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:①NaCl(饱和)NH3CO2H2ONaHCO3()（此反应是放热反应）②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小;III在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。（1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应________

2、___。（3）向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。（4）向母液中通入氨气的原因是___________；把母液冷却至10°C以下的目的是________。（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。【答案】NH4Cl2NaHCO3高温Na2CO3+CO2+H2O增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）增大溶液中NH4+的浓度得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）CO2【解析】【分析】【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠

3、原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO3高温↑。2322NaCO+HO+CO（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反

4、应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4+，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+的浓度，故填：增大溶液中NH4+的浓度；氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10°C以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。（5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二

5、氧化碳，故填CO2。2．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：（资料：Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）请回答下列问题：（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。（2）步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+X，X是__。（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。（4）步骤4中的滤渣中含有的大量

6、Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_______________。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2O223NaAlO、NaSiO高温16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2【解析】【分析】【详解】（1）步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反

7、应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。相差了1个氧原子、2个氢原子，则X是H2O。故答案为：H2O。（3）根据资料：Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2、Na2SiO3。故答案为：NaAlO2、Na2SiO3。（4）步骤4中的反应，通过题干可知，Fe2O3与FeS2在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方

8、程式为：高温16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2。故答案为：高温16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2。3．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制