2020-2021备战中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合题汇编含详细答案.docx

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1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下：①OP段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl②E、F点溶液的pH相同③O点溶液和G点溶液的离子种类一样多④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等以上说法中正确的个数有（）A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】C【解析】【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。【详解】①向一定量氯化

2、钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP段发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，故①不正确；②E点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；③O点溶液中的离子有H+、Cl-、Ca2+三种，G点溶液中有Cl-、Na+和CO32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；④碳酸钠与盐酸反应生成2.2g二氧化碳，根据化学方程式Na2CO3

3、+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3g，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0g碳酸钙，根据化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，生成5.0g的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g，与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。故选C。2．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（）A．a→b段产生Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大B．c→d段溶液的pH不变C．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大D．a点、

4、d点对应溶液中所含溶质均为两种【答案】D【解析】【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是HCl+NaOH=NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2。【详解】A、a→b段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A不正确；B、c点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH增大，B不正确；C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量

5、时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C不正确；D、a点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D正确。故选D。3．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D．高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，

6、当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故故选A。D错误；4．只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的

7、稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是A．M中一定含有碳酸钠B．图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色C．bc段表示沉淀部分消失，有气泡产生D．d点溶液中的溶质为两种【答案】B【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于稀盐酸中，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。根据题意，只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后沉淀减少一部分，然后保持不变