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1、精品好文档，推荐学习交流溶液混合浓度的变化规律摘要：本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律关键词：溶液混合等体积等质量规律有关溶液混合的题目在化学计算中是理解难度较大的题目，只有真正理解了溶液混合的原理，解这类题目才可做到迎刃而解。表示溶液组成的物理量有溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，从这两方面我们来寻找溶液混合浓度的变化规律。一，不同质量分数的溶液混合若溶质的质量分数分别为ω1和ω2的两溶液混合，混合后的溶液的溶质的质量分数为（1）等质量混合ω1m+ω2mω1+ω2设其质量为m,则ω后=____________=
2、_________2m2(2)等体积混合如：溶质质量分数分别为ω1=a，ω2=3a，密度为ρ1，ρ2的两溶液等体积混合vρ1ω1+vρ2ω2ρ1a+ρ23aa（ρ1+3ρ2）设其体积为v，则ω后=————————=———————=—————vρ1+vρ2ρ1+ρ2ρ1+ρ22ρ2=（1+————）aρ1+ρ2讨论：1，若ρ1=ρ2则ω后=2a2ρ22，若ρ1﹤ρ2则———﹥1则ω后﹥2aρ1+ρ22ρ22，若ρ1﹥ρ2则———﹤1则ω后﹤2aρ1+ρ2结论：两种质量分数为的ω1，ω2溶液如果等体积混合，其混合液的浓度为：ω1+ω21，若ω1﹤
3、ω2，ρ1=ρ2则ω后=————2ω1+ω22，若ω1﹤ω2，ρ1﹤ρ2则ω后﹥————2ω1+ω22，若ω1﹤ω2，ρ1﹥ρ2则ω后﹤————2应用：1，已知25％的氨水的密度为0.91g/cm-3,5％的氨水的密度为0.98g/cm-3若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为：A,大于15％B,小于15％C,等于15％D,无法判断(由结论3得，答案为B)2，将质量分数分别为50％，10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为:A,大于30％B,小于30％C,等于30％D,无法判断(由结论2得，答案为A)二，不同物质的
4、量的溶液混合若溶质的物质的量浓度分别为C1=amol/L,C2=2amol/L的同种溶液混合，(仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4精品好文档，推荐学习交流忽略溶液混合时的体积变化)则混合后溶液的物质的量浓度为C后：C1V+C2VC1+C21，等体积混合，设体积为V，则,C后=——————=------------V+V2m/ρ1×C1+m/ρ2×C22,等质量混合，设其质量为m，密度为ρ1，ρ2。则,C后=---------------------------m/ρ1+m/ρ2ρ1C1+ρ2C22ρ1=---------------
5、-----=（1+————）aρ1+ρ2ρ1+ρ2讨论：1，若ρ1=ρ2则C后=2a2ρ12，若ρ1﹤ρ2则———﹤1则C后﹤2aρ1+ρ22ρ12，若ρ1﹥ρ2则———﹥1则C后﹥2aρ1+ρ2结论：两种物质的量分数为C1，C2的溶液如果等质量混合，其混合液的浓度为：C1+C21，若C1﹤C2，ρ1=ρ2则C后=————2C1+C22，若C1﹤C2，ρ1﹤ρ2则C后﹤————2C1+C23，若C1﹤C2，ρ1﹥ρ2则C后﹥————2应用：1，已知1mol/L的氨水与水等质量混合，所得氨水溶液的物质的量分数为：A,大于0.5mol/LB,小于
6、0.5mol/LC,等于0.5mol/LD,无法判断(由结论3得，答案为A提示，把水看做是氨水的物质的量浓度为0mol/L的溶液)2，将物质的量分数分别为1mol/L。3mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液中硫酸的物质的量分数为:A,大于2mol/LB,小于2mol/LC,等于2mol/LD,无法判断(由结论2得，答案为B)对于含同一溶质不同浓度的两溶液：等质量混合后的质量分数等于混合前两溶液的质量分数的平均值。等体积混合后的物质的量浓度等于混合前两溶液的物质的量浓度的平均值。如果该溶液的密度随着浓度的增大而增大时：等体积混合后的质量分数
7、大于混合前的质量分数的平均值；仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4精品好文档，推荐学习交流等质量混合后的物质的量浓度小于混合前的物质的量浓度的平均值。如果该溶液的密度随着浓度的增大而减小时:等体积混合后的质量分数小于混合前的质量分数的平均值；等质量混合后的物质的量浓度大于混合前的物质的量浓度的平均值例如：填“>”、“<”或“=”1、对于物质的量浓度为18mol/L，密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓硫酸。（1）如果浓硫酸的质量是30g，再用30g的蒸馏水稀释，稀释后的硫酸的物质的量浓度<9mol/L，质量分数=49%。等量的
8、浓硫酸加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的质量<30g,质量分数为49%时需水的质量=30g（2）如果浓硫酸的体积是10ml，再用10ml的蒸馏水稀释，稀
