常见酸的酸性强弱的比较教学内容.doc

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1、精品好文档，推荐学习交流常见酸的酸性强弱的比较 首先要看你是哪种酸碱理论  如果是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。  如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强  含氧酸的酸性强弱的判据：     在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。     ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3     ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性

2、，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。     酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）     H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族

3、元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)     ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S   由反应方向判据：一、“加法凑”十法口诀看大数，分小数，凑成十， 加剩数.  小朋友,拍拍手,大家来唱凑十歌仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2精品好文档，推荐学习交流一看（看大数）、二拆（拆小数）、三凑十、四连加。【一凑九 二凑八 三凑七来四凑六 五五相凑就满十】“凑十法”口诀一九一九好朋友【1、9】二八二八手拉手【2、8】仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2