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时间:2020-12-18
《2016高三化学模拟试题.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2016高考化学模拟试题(二)7.下列有关说法不正确的是A.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠C.淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素都是生物体进行生命活动的能源D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖8.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.C4H9Br的同分异构体有4种D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同9.设NA为阿伏加德罗常数
2、的值,下列叙述中正确的是A.含有0.01molFeCl3的饱和FeCl3溶液滴于沸水中,继续煮沸,形成的红褐色Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数目约为NAB.Na2O2与CO2反应产生1molO2,转移的电子数为4NAC.0L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,CO32-、HCO3-、H2CO3总数为NAD.用石墨电极电解氯化铜溶液时,若阳极增重产生22.4L气体,则电路中转移的电子数为2NA 10.下列解释实验现象的离子方程式正确的是A.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H
3、+===2Cr3++Fe3++7H2OB.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-===SiO32-+H2OC.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H+===Cu2++H2↑D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水::Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓11.下列有关说法正确的是A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物,如NaCl的熔点大于干冰的熔点B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R4、Cl的非金属性逐渐增强,所以H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是www.ks5u.comA.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ·mol—1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出大于28.7kJ的热量C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定5、D.己知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b13.下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A.常温下,在pH=8的HCOONa溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol/LB.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.相同物质的6、量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③>④26.(14分)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-221.0kJ/molC(s)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=7、==N2(g)+2CO2(g)△H=。(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:时间/S[来源:学.科.网]012345C(NO)(×10-4mol.L-1)10.04.052.501.501.001.00C(CO)(×10-3mol.L-1)3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):①前3s内的平均反应速率v(N2)=___________________。②在该温度下8、,反应的平衡常数K= (只写出计算结果)③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说明(填字母)。a.该反应的反应物混合后很不稳定b.该反应一旦发生将在很短的时间内完成c.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小d.该
4、Cl的非金属性逐渐增强,所以H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是www.ks5u.comA.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ·mol—1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出大于28.7kJ的热量C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定
5、D.己知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b13.下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A.常温下,在pH=8的HCOONa溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol/LB.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.相同物质的
6、量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③>④26.(14分)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-221.0kJ/molC(s)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=
7、==N2(g)+2CO2(g)△H=。(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:时间/S[来源:学.科.网]012345C(NO)(×10-4mol.L-1)10.04.052.501.501.001.00C(CO)(×10-3mol.L-1)3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):①前3s内的平均反应速率v(N2)=___________________。②在该温度下
8、,反应的平衡常数K= (只写出计算结果)③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说明(填字母)。a.该反应的反应物混合后很不稳定b.该反应一旦发生将在很短的时间内完成c.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小d.该
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