第01章-热力学基本定律(2).ppt

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1、§1.3气体系统典型过程分析一、理想气体微观模型：分子是无体积、碰撞完全弹性的刚性质点。其特征包括:1.状态方程：pV=nRT对理想混合气体:pV=∑nBRT道尔顿分压定律：pB=p总xB2.U、H仅是温度的函数H=f(T)U=f(T)3.Cp,m,Cv.m是常数对单原子分子理想气体：Cv,m=3/2R,Cp,m=5/2R对双原子分子理想气体：Cv,m=5/2R,Cp,m=7/2R可见，Cp,m-Cv,m=RCp-Cv=nR4.nmol的理想气体发生任意变温过程,则：△H=nCp,m(T2-T1)△U

2、=nCv,m(T2-T1)二、理想气体等温过程的Q、W、△U、△H△U=0△H=0对于Q、W的值分以下情况讨论：1.等温可逆过程：2.等温恒外压膨胀过程或压缩过程:3.等温自由膨胀过程:三、理想气体的绝热过程1.一般特点：2.绝热可逆过程：（1）先推导一个方程:适用范围：理想气体绝热可逆过程（2）绝热可逆过程功的计算：（3）绝热可逆过程和等温可逆过程中功的比较绝热可逆曲线的坡度比等温可逆曲线的坡度大。设在273.15K和1013.25kPa的压力下，10.00dm3的理想气体经历下列几种不同过程，膨胀

3、到最后压力为101.325kPa的终态：（1）等温可逆膨胀；（2）绝热可逆膨胀；（3）在恒外压101.325kPa下绝热膨胀（不可逆绝热膨胀）。计算各过程气体最后的体积、所做的功以及△U和△H值。假定Cv,m=3/2R,且与温度无关。例题：四、理想气体的卡诺循环1.卡诺循环Carnot循环过程示意图第一步：理想气体做等温可逆膨胀A→B(Ⅰ)第二步：理想气体做绝热可逆膨胀B→C(Ⅱ)第三步：理想气体做等温可逆压缩由C→D(Ⅲ)第四步：理想气体做绝热可逆压缩由D→A(Ⅳ)在整个循环过程中，因为ΔU=0，同

4、样，由于VD和VA处于同一绝线上，对于Ⅳ则有：由于VB和VC处于同一绝热线上，对于Ⅱ根据绝热过程方程：将上面两式相除，得：所以，理想气体在Carnot循环过程中做的总功为：2.卡诺热机根据卡诺循环运转的热机就称为卡诺热机。热机热功转换的示意图1.热机的工作效率对卡诺可逆循环定义：从高温热源吸的热Q2转化为功的百分率叫做热机效率。2.致冷机的工作原理致冷机工作示意图致冷机的冷冻系数冷冻系数：五、实际气体1.气体状态方程（1）范德华气体状态方程（2）其他实际气体状态方程（不要求）a、b：范德华常数；a是考

5、虑分子间的引力引入的修正项，b是考虑分子本身体积引入的修正项。2.压缩因子方程与对比状态原理Z＞1，表示难压缩；Z＜1，表示易压缩。（2）对比状态原理:不同的气体，在相同的对比温度和对比压力下，其有相同的对比体积。则：3.Joule-Thomsom实验多孔塞绝热壁p1p1V1T1p2V2T2p2B(g),nmolP1,V1,T1节流膨胀B(g),nmolP2,V2,T2（2）焦耳-汤姆逊系数讨论：＞0dP＜0,dT＜0,致冷效应。＝0dT=0,恒温。＜0dT＞0,致热效应。(3)应用：利用节流膨胀使气

6、体液化。