化学选修3专题训练.doc

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1、化学选修3专题训练1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为。（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为

2、（填序号）。（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式。（7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽所代表的是。2．碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：(1)写出硅原子的电子排布式。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是　　　　　　　　。(2)氟化氢

3、水溶液中存在氢键有种。(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为。(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：　　　　　　　　　　。(5)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·

4、4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。(6)氧化镁的晶格能　　氧化钙(填大于、小于)，由岩浆晶出规则可推测　　　　　先从岩浆中析出。3．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1

5、）E+离子基态时的电子排布式为_______________（2）A2F的分子空间构型为_____________FO3分子中F原子的杂化方式______________（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________（4）从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式_______（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是___________（写出表达式即可，不用化简）（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则E的晶体中

6、E原子的配位数为4．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。⑴基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是________。⑵AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是________。⑶Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43－的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种分子为_____.⑷某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为_______________，As原子采取___________杂化。⑸GaAs

7、等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____（填字母）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键F．金属键　G．极性键5.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;U元素原子的L电子层中只有两对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)E

8、元素基态原子的核外价层电子排布式为_________a(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。①B2A4的结构式为_________②下列有关C2A4的说法正确的是_________.a.一个该分子中含有4个σ键b.该分子可作为配位体形成配位键c.该分子是非极性分子d.Imol该分子最多可形成4mol氡键e.该分子的稳定性与氢键