有机化学实验(二轮复习)ppt课件.ppt

有机化学实验(二轮复习)ppt课件.ppt

ID:60773167

大小:602.50 KB

页数:26页

时间:2020-12-16

有机化学实验(二轮复习)ppt课件.ppt_第1页
有机化学实验(二轮复习)ppt课件.ppt_第2页
有机化学实验(二轮复习)ppt课件.ppt_第3页
有机化学实验(二轮复习)ppt课件.ppt_第4页
有机化学实验(二轮复习)ppt课件.ppt_第5页
资源描述:

《有机化学实验(二轮复习)ppt课件.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、有机化学专题复习——有机重要实验1、乙烯的实验室制法P69/68乙醇与氢卤酸取代1、药品:乙醇、浓硫酸。浓H2SO4170℃2、反应原理:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O3、装置:液—液加热,如图。4、收集方法:排水集气法。注意:(1)浓硫酸的作用:催化剂和脱水剂。(2)温度计的位置:插入反应液中但不能触及烧瓶底部,目的在于控制反应液的温度在170度,避免发生副反应。(3)加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。(4)点燃乙烯前要验纯。(5)反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化,故乙烯中混有SO2。C2H5OH2C+3H2O浓硫酸C

2、+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△2、乙炔的实验室制法:1、反应原理:CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2;△H=-127KJ/mol2、装置:固+液→气发生装置注意事项:(1)反应装置不能用启普发生器,改用广口瓶和分液漏斗。(2)实验中常用饱和食盐水代替水,目的:降低水的含量,得到平稳的乙炔气流。(3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的:为防止产生的泡沫涌入导管。(4)纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔,常闻到有恶臭气味。c、反应原理a、反应装置b、反应现象d、注意事项3、

3、苯的取代反应(P50)对苯与溴的反应实验,注意下列几点:A、首先加入铁粉,然后加苯,为防止溴的挥发,最后加溴。B、溴应是纯溴,而不是溴水。加入铁粉起催化作用,实际上起催化作用的是FeBr3。C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是导气、冷凝。D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为HBr气体易溶于水,以免倒吸。E、导管口附近出现的白雾,是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。F、纯净的溴苯是无色的液体,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,烧杯底部是油状的褐色液体,这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液,振

4、荡,再用分液漏斗分离。1、试剂的加入顺序怎样?各试剂在反应中所起到的作用?2、导管为什么要这么长?其末端为何不插入液面?3、反应后的产物是什么?如何分离?实验室制溴苯装置可作如下改进(1)药品的选用(2)反应原理(包括主反应和副反应)(3)装置特点(4)实验现象(5)产品的分离与提纯(6)实验的注意事项4、实验室制备硝基苯P505、乙酸乙酯的制取1、盛反应液的试管要上倾45°(液体受热面积大)2、导管末端不能伸入Na2CO3溶液中(防倒吸)3、小火加热保持微沸4、浓硫酸是催化剂、吸水剂5、饱和碳酸钠溶液的作用是:冷凝酯蒸气;减小

5、酯在水中的溶解度(利于分层);吸收蒸出的乙酸及乙醇。6、乙酸乙酯的水解:1、实验原理:2、反应条件:3、实验现象:CH3COOC2H5+H2OC2H5OH+CH3COOH无机酸或碱(1)水浴加热,(2)无机酸或碱作催化剂,(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。(1)酯的香味变淡或消失,(2)酯层变薄或消失使不再分层。7、酚醛树脂的制取P801、沸水浴加热(不需温度计)2、导管的作用:导气、冷凝回流3、用浓盐酸作催化剂4、实验完毕用酒精洗涤试管8、卤代烃中卤原子的鉴定P621、步骤(含试剂):2、现象:

6、3、结论:(1)取少量氯乙烷,(2)加氢氧化钠溶液,(3)充分振荡或加热,(4)冷却(5)加硝酸酸化,(6)加硝酸银溶液,若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。有-Cl、(-Br、-I)。9、乙醇的催化氧化(实验化学P27)1、反应原理:2、反应条件:3、实验现象:CH3CH2OH+CuO  CH3CHO+Cu+H2O(1)加热,(2)铜或银作催化剂。(1)产生乙醛的剌激性气味。(2)铜恢复光亮。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂银镜反应:P791、银氨溶液的制备:2、反应原理:3、反应条件:4、反应现象:5、注意

7、点:稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O水浴加热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O光亮的银镜(1)试管内壁洁净,(2)碱性环境。红色沉淀反应:1、Cu(OH)2的新制:2、反应原理:3、反应条件:4、反应现象:5、注意点:过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)22CH3COOH+Cu2O↓+

8、2H2O加热红色沉淀-Cu2O(1)Cu(OH)2须新制,(2)碱性环境。1.石油的分馏(1)工业原理(2)工业设备(3)工业产品(4)模拟装置(5)实验现象10、模拟工业化工原理2.石蜡的催化裂化(1)工业原理(2)工业设备(3)工业产品(4)模拟装置(5)实

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。