最新高中化学计算技巧(1)资料资料讲解.doc

《最新高中化学计算技巧(1)资料资料讲解.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题二化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。④极值法——对数据处理推向极端的计算。⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，求加入的铁粉质量为A．14g　B．42g　C．56g　D．28g例2：有下列两组固体混合物：(

2、1)Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58%(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，含硫元素:32%则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为、。例3：一定温度下，wg下列物质(1)H2，(2)CO，(3)CO和H2，(4)HCOOCH3，(5)HOOC―COOH，在足量氧气中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反应，固体增重wg，符合此要求的是（）A．全部B．（4）（5）C．（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）练：在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使

3、溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．B．C．D．【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体通入400mLO2,点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为多少?例5：现有KCl、K

4、Br的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为()A．0.241B．0.259C．0.403D．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为()【规律总结】该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。题型三：守恒法例6：铜和镁的合金4.6g

5、完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2和336mL的N2O4（标况），在反应后溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为。例7：Na2S2O3可作为脱氯剂，己知25.0mL,0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为()A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-例8：FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3唯一的还原产物的化学式为_________。练：碳酸铜和碱式碳酸铜均

6、可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A．35gB．30gC．20gD．15g【规律总结】化学反应时存在质量守恒、电荷守恒、电子守恒，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量（原子）守恒就是化学反应前后各元素的质量保持不变；电荷守恒即电中性体系中正电荷总数和负电荷总数相等，或离子反应前后电荷数相等；电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。题型四：极值法例9：(双选

7、)0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量是（）A．32B．46C．50D．66例10：将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标况下气体VL。下列关系式中正确的是（）A．x＝v/11.2nB．0

8、，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%例12：现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃