最新电离能教学文案.ppt

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1、电离能__________________________________________________【知识回顾】在元素周期表中，主族元素主要化合价及原子半径有何变化规律？原子得失电子能力有何变化规律？元素的金属性与非金属性有何变化规律？__________________________________________________【即时突破】比较下列元素原子失电子能力。？LiBeBeMgLiMg﹤﹥发现问题__________________________________________________1

2、、什么是电离能？2、与元素得失电子能力有何关系？3、哪些因素会影响电离能的大小？【问题讨论】__________________________________________________小结：1、电离能数值的大小判断气态原子失电子的难易。电离能越小，该原子越易失电子。3、哪些因素会影响电离能的大小？__________________________________________________I2I1I3观察下图铍原子的三级电离能，比较各级电离能的大小？并从原子结构的角度分析原因。Ⅰ1﹤Ⅰ2﹤Ⅰ3Be(g)

3、Be+(g)Be2+（g）Be3+（g）失1个e-失1个e-失1个e-Ⅰ1Ⅰ3Ⅰ2观察思考？__________________________________________________问题思考在铍的各级电离能中突变发生在第几电离能之间？你能从原子结构上解释突变的原因吗？__________________________________________________小结：电离能的突跃性变化体现了核外电子的分层排布，也说明电子层结构的稳定性是影响电离能大小的因素之一2、电离能的突变是因核外电子的分层排布而致，

4、利用此点可以判断元素的主要价态。__________________________________________________观察分析表中电离能数据回答：通常，A显示价？B显示价？C显示价？元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4A496456269129540B7381451773310540C5771817274511578知识应用A、B、C的四级电离能数值(单位为kJ·mol-1）+1+2+3__________________________________________________典例分析_____________

5、_____________________________________(1)上述11个电子分属_____个电子层。(2)该元素原子结构示意图是。(3)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__。__________________________________________________1、根据已有知识推测：同周期从左至右第一电离能有何变化趋势？为什么？每一周期第一电离能最大和最小的是哪种元素？2、（课本P23图1-3-6）仔细观察第3周期各元素的第一电离能变化趋势，你发现了什么？可能的原因是什么？3、

6、推测:同主族从上到下第一电离能应如何变化？为什么？探究：第一电离能的变化规律____________________________________________________________________________________________________不同元素第一电离能的变化规律：1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。2、同周期元素I1变化存在反常现象：ⅡA＞ⅢA,ⅤA＞ⅥA3、同一主族元素I1从上到下逐渐减小4、过渡元素随原子序数的增加略有增大。

7、__________________________________________________小结：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道上形成全空（pod0f0）半满（p3d5f7）和全满（p6d10f14）结构时，原子能量最低。该元素具有较大的第一电离能.例如：I1(Mg)>I1(AI)I1(P)>I1(S)ns2np3ns2np0ns2np1ns2np4>>__________________________________________________（1）NaAlSP（2）ArONFO﹤N﹤F﹤Ar

8、Na﹤Al﹤S﹤P按第一电离能由小到大排列知识应用__________________________________________________练习：不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为I1）如下图所示。⑴估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需能量I1值的范围：___