最新化学键教学提纲.ppt

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1、化学键__________________________________________________1.定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2.种类：离子键共价键一、化学键__________________________________________________实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的。________________________________________

2、__________Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用__________________________________________________1、离子键1、定义：电子得失（电子转移）带相反电荷的离子静电作用2、成键的原因：3、成键的粒子：4、成键的性质：5、成键元素：6、存在物质：人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素离子化合物(含有离子键的化合物叫离子化合物)____

3、______________________________________________思考：哪些化合物是离子化合物？1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO43、铵盐。如NH4Cl4、强碱。如NaOH__________________________________________________下列物质中含有离子键的是()1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH

4、4Cl9、NH310、CH42、3、5、7、8试一试：__________________________________________________思考：（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。解：(1)AlCl3、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。(2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。__________________________________________________⑴、原子的电子式

5、：HOClMgNa电子式概念：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。__________________________________________________如Mg2+Na+⑵、离子的电子式：①阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．要注明最外层电子数及电荷数H+__________________________________________________ClO2-②阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子:OH-一般用表示，Rn-使每一个原子达到稳定结构S2-___________

6、_______________________________________⑶、离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列.如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-__________________________________________________(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在

7、右上角标出“n-”电荷字样。[归纳与整理](4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。AB型AB2型A2B型__________________________________________________如何用电子式表示离子化合物的形成过程？Cl·······[Cl]-····::例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程Na·＋→Na+Br·····:Br·····:·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····::[Br]-····::1.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式2.不能把“→”写成“