最新中和热讲课讲稿.ppt

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1、二、中和热酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的热量。KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol______________________________________________

2、____1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol_______________________________

3、___________________例1、已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3KJ的热量。用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟稍过量的NaOH稀溶液反应，放出的热量是（）A.68.76KJB.57.3KJC.34.38KJD.17.19KJ__________________________________________________例2、在稀溶液中若按下列反应进行且均生成1molH2O,则放出热量的大小关系为（）①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O②NaOH+HCl=NaCl+H2O③

4、NaOH+HNO3=NaNO3+H2OA.①=②=③B.①>②>③C.①>②=③D.①<②=③__________________________________________________例3、稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液发生中和反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O则生成1molH2O时所放出的热量（）A.大于57.3KJB.小于57.3KJC.等于57.3KJD.无法确定__________________________________________________例4、下列中和反应中放出热量最多的是（

5、）A.100mL0.3mol/L的盐酸和50mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合B.80mL0.3mol/L的盐酸和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4溶液和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合D.50mL0.3mol/LH2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合__________________________________________________实验用品4.中和热的测定大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料

6、或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol／L盐酸、0.55mol／LNaOH溶液（为了保证0.50mol／L盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol／LNaOH溶液，使碱稍稍过量）。__________________________________________________1．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保

7、温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。实验步骤__________________________________________________2．用一个量筒量取50mL0.50mol／L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3．用另一个量筒量取50mL0.55mol／LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒

8、轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。重复实验步骤2~4三次。__________________________________________________