第5节寻找金属变化的规律ppt课件.ppt

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1、第节寻找金属变化的规律章探索物质的变化第节寻找金属变化的规律第课时金属活动性顺序及应用请你设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。常见金属的金属活动性顺序[]金属活动性由强逐渐减弱活泼的金属不活泼的金属钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢)铜汞银铂金、酸用稀盐酸和稀硫酸，而不是浓硫酸和硝酸。、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。、排在氢前面的金属能与稀硫酸和盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。金属活动性规律：、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。、金属与盐溶液发生置换反应时，金属不包括非常活泼、、，因为它们见水就反应，不

2、能用、、去置换其它的金属。合作讨论用不活泼的金属制造货币，可以防止生锈、被腐蚀等。金属活动性顺序的意义主要应用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用二、判断金属活动性顺序及金属与酸反应快慢。一、判断金属跟酸（或盐溶液）能否发生反应。三、设计实验方案验证金属的活动性顺序。四、金属与几种盐的混合溶液的反应。、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（  ）、    、、   、一、判断金属跟酸（或盐溶液）能否发生反应。、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（）银与稀盐酸（）锌与稀硫酸（）铜与稀盐酸××↑练一

3、练不能，因为锡能跟酸反应↑、根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？练一练、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，能否用铁制的容器配制波尔多液？为什么？练一练不能，、若金属锰()在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )、↑、、、练一练、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为（）.甲〉乙〉丙.乙〉丙〉甲.丙〉甲〉乙.丙〉乙〉甲二、确定金属活动性顺序、有、、三种金属，如果把和分别放入稀硫酸中，、溶解并产生氢气，不

4、反应；且比的速度快，根据以上实验事实，判断、和的金属活动性顺序。练一练>>（一）金属与酸反应快慢三、金属与酸反应速率与产生氢气的质量关系判断依据：金属与酸反应的快慢与金属的活动性顺序有关，金属的活动性越强，反应需要的时间越短，反应速率越快。镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的速率由快到慢的顺序是。镁铝锌铁↑↑↑()↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑↑↑↑()↑（）等质量、等质量分数的稀酸与足量的、、、反应，生成氢气的质量；金属与酸反应由快到慢的顺序是由决定的。顺序是。相等金

5、属活动性、、、（）等质量的、、、与足量的稀酸反应，生成氢气由多到少的顺序是。若要生成，需要金属的质量由少到多的顺序是。需要金属的质量分别为。、、、()金属与酸反应后溶液的质量。增加练习、将锌片投入到下列溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是（）、、、、稀、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的、、三种较活泼金属中，生成的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如、、都是价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为氢气质量反应时间XYZ>>>>、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量()与时间()的关系图正确的是()tAl

6、AmMgmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlD中考题三、活动性顺序的实验设计设计思路药品的选择思路是：.取两边金属的盐溶液，中间金属的单质；.取两边金属的单质，中间金属的盐溶液；.取稀酸、金属的单质或稀酸、金属的单质、盐溶液……请你设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。为了验证、、三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验：①将锌粒放人溶液中，锌粒表面出现红色固体；②将锌片插人溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；③将铜丝插入溶液中，无明显现象。()小林同学得出的结论是，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是。()为了使实验尽量简化，我认为

7、可用步实验就能得出结．论，实验内容是、利用下列各物质之间的反应不能够验证、、三种金属活动性顺序的是（  ）、、溶液、、溶液、溶液、、溶液、、、溶液、、溶液、稀盐酸、、、溶液例题：向、()和()的溶液中加入一定量的锌粒充分反应后，过滤，在滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中存在的阳离子（ ）、  、、、、、 、、、 、、四、金属与几种盐的混合溶液的反应此题考查金属与混合盐溶液的反应顺序问题。与()溶液不反应，与、()溶液都反应，那