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1、普通化学（本科）试卷一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）(本大题分20小题,每小题1分,共20分)1、一定温度下，已知AgF，AgCl，AgBr和AgI的K依次减小，所以它们的溶解度（以mol×dm-3为单位）也依次降低。答（）2、已知HCN是直线形分子，所以它是非极性分子。答（）3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答（）4、25℃时，一定浓度的H2S水溶液中，c(H+):c(S2－)=2:1。答（）5、已知K(AgCl)>K(AgI)，则反应AgI(s)+Cl-(aq)=Ag
2、Cl(s)+I－(aq)有利于向右进行。答（）6、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电子变成OH－。答（）7、对于电极反应：Pb2+(aq)+2e－Pb(s)和Pb2+(aq)+e－Pb(s)，当Pb2+浓度均为1mol×dm-3时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。答（）8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子，所以它们的晶体都属于分子晶体。答（）9、s电子与s电子之间配对形成的键一定是s键，而p电
3、子与p电子之间配对形成的键一定是p键。答（）10、由于Na与F的电负性之差大于Mg与O的电负性之差，所以NaF的熔点高于MgO的熔点。答（）11、对多电子原子，原子轨道的能量与n,l两个量子数有关。答（）12、能形成化学式为MO2的二元化合物的元素M一定属于IVA族或IVB族。答（）13、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（）14、PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。答（）815、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni象Al一样，其氢氧化物呈两性
4、。答（）16、CuS不溶于水及盐酸，但能溶于硝酸，是因为硝酸的酸性比盐酸的强。答（）17、从酸碱质子理论来看，HS－既是酸又是碱。答（）18、100cm31.0mol×dm-3的盐酸与100cm32.0mol×dm-3的NaAc溶液混合后，向溶液中加入1cm30.1mol×dm-3NaOH溶液，则溶液的pH值无明显改变。答（）19、同一物质的熵值与其聚集状态有关，其规律是：S(g)>S(l)>S(s)。答：（）20、催化剂能加快反应速率，是由于改变了反应历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂本身的化学性
5、质和物理性质并不改变。答（）二、将正确答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分,共20分)1、下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是答（）(1)2p(2)3d(3)4d(4)5p2、在[Co(en)3]3+配离子中，中心离子的配位数为（其中en代表乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2）答（）(1)6(2)3(3)5(4)23、在下列物质中选出一个最好的高硬、高强度的耐热材料答（）(1)Cu(2)FeCl3(3)Ge(4)SiC4、下列各项中，属于状态函数的是答：（）(1)焓变(2)等压反应热(
6、3)功(4)内能5、公式Qp＝DH的适用条件是答：（）(1)恒压过程(2)恒压反应(3)恒压只作体积功的过程(4)恒压只作非体积功的过程6、升高温度可以增加反应速率，一个最主要的原因是答：（）8(1)增加分子的碰撞频率(2)增加了活化分子百分率(3)降低了反应的活化能(4)促使平衡向吸热方向移动7、化学动力学中的(基)元反应指的是答：（）(1)气相反应(2)一级反应(3)一般反应(4)一步完成的反应8、下列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是答（）(1)HNO2与NO(2)H3O+与OH－(3)CH3NH
7、与CH3NH2(4)HS－与S2－9、对于0.1mol×dm-3H2S溶液，下列关系式中正确的是答（）(1)c(S2－)»c(H+)(2)c(S2－)»c(H+)(3)c(S2－)»K(H2S)(4)c(S2－)»0.1mol×dm-310、描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是答（）(1)3,2,+2,+(2)3,0,-1,-(3)2,1,1,-(4)2,1,0,-三、填空题。(每个空1分，总计18分)1、已知Cr2O+14H++6e－2Cr3++7H2O，E(Cr2O/Cr3+)=1
8、.23V；I2(s)+2e－2I－，E(I2/I－)=0.54V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为_____________________________________________________________________。2、写出下列离子的电子分布式：O2－________________________________；Fe3+_____________________________
