江西省2022高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、可修改南昌二中2019—2021学年度上学期期末考试高二化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列各项表述正确的是：（）A．丙烯的键线式:B．CH2F2的电子式：C.醛基官能团符号：CHO—D．一个硝基(－NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相等2．下图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()A．C3H6，C6H6B．C2H6，C3H6C．C6H6，C2H6D．C3H6，C2H63.下列

2、说法正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.pH=2的盐酸与pH=2醋酸溶液中氢离子数相等D.常温，0.01mol/L的NaHSO4溶液与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性4.下列有关离子水解的方程式中正确的是(  )。A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2ONH3•HDO+D+B.溶液:C.溶液:D.溶液:5.下列说法正确的是(  )A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS（s）的燃烧热相等B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放

3、出等于中和热的数值9可修改C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D.图中的反应：逆反应的活化能小于正反应的活化能，由图可知催化剂可以改变反应的△H6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．对2HIH2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深D．NO2气体被压缩后,颜色先变深后变浅7.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明,分子中除苯环不再含其他环状结构,分子中还含有两个－CH3,两个－CH2－和一个,则

4、该分子由碳链异构所形成的同分异构体有（）A.3种B.4种C.5种D.6种8.高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温、恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为9．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH

5、-）＞c（H+）10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是（）A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.049可修改11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示

6、，已知0~t1，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（）A.0~t1，正极的电极反应式为2H++NO3--e-=NO2+H2OB.0~t1，溶液中的H+向Cu电极移动C.t1时，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍Al的进一步反应12.《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正确的是（）A.该装置将电能转变为化学能B.正极的电极反应为C2O42－-2e-＝2CO2C.每生成1molAl2

7、(C2O4)3，有6mol电子流过负载D.随着反应的进行，草酸盐浓度不断减小13．H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是()A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中：a％