第三节钢铁的锈蚀与防护.ppt

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1、金属矿物及其冶炼学校：拦江中学主讲人：梁文[学习目标]1.知道金属元素在自然界中的存在形式；2.知道一些常见金属矿物及其主要成分；3.掌握工业炼铁的化学反应原理；4掌握将铁从铁矿石中还原出来的方法。[学习重点]工业炼铁的化学反应原理[学习难点]CO还原Fe2O3实验的操作及应用请大家预习课本58页，完成导学案上的活动一活动一1.金属在自然界中极少数不活泼金属（如金、铂、银）以形式存在，其余金属都以的形式存在。2.常见的铁矿石有（主要成分的化学式：）、（主要成分的化学式：）、（主要成分的化学式：）、（主要成分的化学式：）。单质化合物赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3黄铁矿FeS

2、2磁铁矿（主要成分Fe3O4）赤铁矿（主要成分Fe2O3）菱铁矿（主要成分FeCO3）常见的铁矿石黄铁矿（主要成分FeS2)赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿大家自学课本59页，完成导学案上的活动二。金属冶炼的化学原理1.氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成和，该反应的方程式为。2.工业炼铝的基本原理是（填化学方程式）。活动二二氧化碳铁铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。活动天地现在请大家观看视频，小组讨论完成导学案合作探究案的内容1.实验步骤：一氧化碳与氧化铁的反应有下面五步①通入一氧化碳②停止通入一氧化碳③点燃酒精喷灯给氧化铁加热④停止对氧化铁加热⑤点燃装置末端酒

3、精灯；则正确的顺序是。2.此实验中石灰水的作用是什么？3.观察到的实验现象有哪些？4.装入药品前应先检查装置的。合作探究⑤①③④②答：检验二氧化碳。答：红色氧化铁粉末变黑色；石灰水变浑浊；装置末端气体被点燃，产生蓝色火焰。气密性5.为什么通入一氧化碳前要先点燃装置末端的酒精灯？6.为什么要先通一段时间一氧化碳，再加热氧化铁？7.实验结束后应先停止加热，再继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，为什么？8.如何验证实验中生成了铁？答：防治有毒的一氧化碳污染空气。答：赶走玻璃管内的空气，以防一氧化碳不纯在高温下发生爆炸。答：防止反应生成的铁在高温下被进入的空气氧化。答：用磁铁吸，若能被磁铁吸引，

4、则生成了铁。高炉炼铁1、原料：.3、主要反应铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、工业炼铁的主要设备：.高炉点燃大家观察，看看这个方程式的特点，分别写出CO还原四氧化三铁，氧化亚铁的化学方程式。课后思考1.对实验装置可进行那些2.若使用的铁矿石为磁铁矿，是否依然能用磁铁检验生成物改进你学会了吗？1.炼铁的主要原料是（）A.石灰石、焦炭、生铁B.焦炭、氯酸钾、二氧化锰C.石灰石、焦炭、铁矿石D.铁矿石、氧气、二氧化锰2.下列化学反应不是在炼铁高炉中发生的是（）A.CO2+C==2COB.C+O2==CO2C.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2D.3Fe+2O2==Fe3O4高温高温点燃点燃CD练

5、一练3.根据下图回答问题(1)在硬质玻璃管中，可观察到的现象是(2)在小试管中，可观察到澄清石灰水中的现象是(3)装置末端的小气球的作用是(4)写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式(5)反应结束后，应先，待冷却后红色粉末变黑色澄清石灰水变浑浊吸收未反应的CO，防止污染空气停止加热停止通入CO1.工业炼铁的主要化学反应原理是：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温2.实验操作：（1）检查气密性；（2）装药品；（3）点燃装置末端的酒精灯（将有毒的CO转化为无毒的CO2）；（4）先通入CO；再点燃酒精喷灯(排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸)；（5）先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管

6、冷却(防止生成的铁被氧化)一氧化碳早来晚走，酒精喷灯迟到早退