黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2021学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、可修改黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23一、单选题1.下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(  )A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氨水【答案】A【解析】【详解】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答案选A。2.下列物质属于弱电解质的是(  )A.CuB.NH4ClC.NH3·H2OD.稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A.Cu为单质，不属于电解质和非电解质，A不

2、符合题意；B.氯化铵为盐，属于强电解质，B不符合题意；C.一水合氨为弱碱，属于弱电解质，C符合题意；D.稀硫酸为混合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；答案选C。【点睛】电解质和非电解质的概念只针对化合物，单质、混合物既不是电解质，又不是电解质。3.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是(  )A.10-11mol/LB.10-3mol/LC.10-7mol/LD.0.003mol/L【答案】B【解析】【详解】柠檬水溶液的pH是3，则-lgc(H+)=3，则溶液中c(H+)=10-3mol/L。答案选B。

3、4.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()-19-可修改A.NaHSO4﹦Na++H++B.NaHCO3﹦Na++H++C.H2SO32H++D.Fe(OH)3﹦Fe3++3OH-【答案】A【解析】【详解】A.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，A正确；B.碳酸氢根在水溶液中不完全电离，B错误；C.亚硫酸为弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式也应分步写，以第一步为主，C错误；D.氢氧化铁为弱碱，不完全电离，应使用可逆号，D错误；故答案选A。5.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化

4、如图所示,下列说法正确的是()A.该反应的B.反应体系中加入催化剂,减小,增大C.反应体系中加入催化剂,减小D.ΔH=反应物总能量-生成物总能量【答案】A【解析】【分析】由图可知，生成物的能量低于反应物的能量，反应放热。【详解】A.反应放热，该反应的，A正确；B.体系中加入催化剂，反应的活化能降低，和均减小，B错误；C.催化剂仅影响反应的活化能，对反应热没有影响，C错误；D.ΔH=生成物总能量-反应物总能量，D错误；故答案选A。-19-可修改【点睛】反应的ΔH仅与反应物和生成物的总能量相关，与反应进程无关。6.下

5、列各组反应中，属于可逆反应的一组是A2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2【答案】C【解析】【详解】A、条件不同，不是可逆反应，A错误；B、条件不同，不是可逆反应，B错误；C、条件相同，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故是可逆反应，C正确；D、条件不同，故不是可逆反应，D错误，答案选C。【点睛】掌握可逆反应

6、的特点是解答的关键，即可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应。注意条件相同，同时向正逆两个方向进行。7.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到2分钟末，测得C为5mol,则用D表示的化学反应速率为(  )A.0.25mol/(L·min)B.0.5mol/(L·min)C.1.25mol/(L·min)D.2.5mol/(L·min)【答案】C【解析】【详解】反应生成的C的浓度为=2.5mol/L，则反应生成的

7、D的浓度为2.5mol/L，用D表示化学反应的速率为=1.25mol/(L·min)，故答案选C。8.下列说法中正确的是A.熵增加且放热的反应一定是自发反应B.自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应-19-可修改D.非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】A【解析】【详解】A.熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自发反应，A正确；B.熵减小△S＜0，△H＜0高温下，△G=△H-T△S＜0，反

8、应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，B错误；C.若△H＜0、△S＜0，则高温下△G=△H-T△S＞0，不能自发进行，故放热反应不一定能自发进行的反应；若△H＞0、△S＞0，则高温下△G=△H-T△S＜0，能自发进行，故吸热反应不一定是非自发进行的反应，C错误；D.△H-△T△S＜0反应自发进行，△G=△H-T△S＞0反应非自发进