药学本科《物理化学》考试(含答案).docx

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1、药学本科《物理化学》上学期参考试卷及答案一、是非题1．熵增加的过程都是自发过程。（）2．根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外作功，必须从外界吸收热量。（）3．气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以U=0，气体的温度不变。（）4．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。（）5．在298K下，氢气的标准燃烧焓就是水的标准生成焓。（）6．任何化学反应的Qp总是大于Qv。（）7．不作非体积功的等容过程的热只由系统的始、终态决定。（）8．反应A+B=C+D达平衡时，各物质的化学势一定相等。（）9．计

2、算绝热不可逆过程的熵变，可以在相同的始、终态间设计一条绝热可逆途径来计算。（）10．理想气体向真空膨胀Q=0，所以S=0。（）11．对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯能。（）12．热是由于温差而传递的能量形式，它总是倾向于从含热较多的高温物体流向含热较少的低温物体。（）13．恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，热力学能将增加。（）14．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。（）15．任意体系经一循环过程则其U，H，S，G，A均为零。()16．相图中的点都是代表系统状态的点。()17．根据二元液系的p-

3、x图可以准确地判断该系统的液相是否为理想液体混合物。()18．任何一个化学反应都可以用rGm来判断其反应进行的方向。19．在等温、等压、只作体积功的条件下，反应的Gm<0时，若其数值越小，反应自发进行的趋势也越强，反应进行得越快。()20．恒沸物的组成不变。()二、单选题1.对实际气体的节流膨胀过程，有()A.△H=0B.△S=0C.△=0D.△U=0G2.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是()A.沸点将随压力增加而升高B.熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D.升华温度将随压力增大而升高3.NH4HS(s)和任

4、意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有()A.K=2，φ=2，f=2B.K=1，φ=2，f=1C.K=2，φ=3，f=2D.K=3，φ=2，f=34．使一过程的△G=0应满足的条件是()A.可逆绝热过程B.等容绝热且只做膨胀功的过程C.等温等压且只做膨胀功的可逆过程D.等温等容且只做膨胀功的可逆过程5．对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（）UUHUA.(T)V0B.(V)T0C.(P)T0D.(P)T06．在298K时反应C6H5COOH（l）+7.5O2（g）=7CO2（g）+3H2O（l），设各气体皆为理想气体，则等压反

5、应热H与等容反应热U之差等于（KJmol-1）（）。A.-3.72B.3.72C.1.24D.-1.247．工作在100K和25K的两个大热源间的卡诺热机的效率是（）A.20％B.25％C.75％D.100％8．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其他状态函数方为定值？（）。A.pB.VC.T，UD.T，p9.等温等压下，在A和B组成的均相系统中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：()A.增加B.减小C.不变D.不一定10.理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：()p1V2S＝

6、nRTlnS＝nRTlnp2V1p2V2S＝nRlnS＝nRlnp1V111．在300K时，纯水的蒸气压为3.565Kpa，溶液中水的摩尔分数xA=0.8；与此溶液成平衡的气相中，水的分压为3Kpa，水对拉乌尔定律是（）A．正偏差B．负偏差C．无偏差D．不确定12．固体NaNO3和KNO3与水振荡直达平衡，则（）。A.K=4，f=5-φB.K=2，f=4-φC.K=3，f=3-φD.K=3，f=5-φ13．相图与相律之间是什么关系？()A.相图由相律推导得出B.相图由实验结果绘制而出，相图不能违背相律C.相图决定相律D.相图由实验结

7、果绘制得出，与相律无关14．在732K时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的rGm为－20.8kJ.mol-1，rm为154kJmol-1，则反应的rSm为：()HA.239J.K-1.mol-1B.0.239J.K-1.mol-1C.182J.K-1.mol-1D.0.182J.K-1.mol-115．下列偏微分中，大于零的是（）A.(G)pB.(U)SC.(H)pD.(A)TVSTV16．PCl5的分解反应为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）。在473达到平衡时，有48.5%分解；在573K达到平衡时，有

8、97%分解。则此反应为（）。A.放热反应B.吸热反应C.既不放热也不吸热D.无法确定17．热力学第一定律中，下面哪一种说法是正确的？（）A．吸热Q是状态函数B．对外做功W是状态函数C．Q+W是状态函数D．热力学能U是状态函数18．公式