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时间:2020-12-13
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1、厦门化学卤素及其化合物的专项培优易错难题练习题一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析)1.四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:信息:①原子半径:A
2、是___。(2)丙可由D元素的单质与物质甲反应得到,该反应的离子方程式是___;D所在周期中,E元素的单质还原性最强,则E的单质与甲反应后的溶液呈___(填“酸”或“碱”)性,用电离方程式表示其原因是___。(3)①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁,其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平,则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是___。②A、C组成的化合物中,化学式为中一个化学方程式是___。C2A6,该物质与D的单质发生反应的类型___,写出其【答案】H第二周期第IVA族C
3、l2+H2O=H++Cl-+HClO碱.NaOH=Na++OH-Br2的CCl4溶液取代反应C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl【解析】【分析】四种短周期元素A、B、C、D,信息②中四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二,故甲为H2O,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是常见的一种基础能源,乙为CH4,丙分子有3个不同的原子,具有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息①原子半径大小:A<B<C<D可得,
4、A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素。【详解】由分析知:A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素;甲为H2O、乙为CH4、丙为HClO;(1)A的元素符号是H;C为碳元素,在元素周期表中的位置是:第二周期IVA族,甲为H2O,电子式是:;(2)丙(HClO)可由D(Cl)元素的单质与物质甲反应得到,该反应的离子方程式是22+-Cl+HO=H+Cl+HClO;D(Cl)所在周期中,E元素的单质还原性最强,而E为Na,则E的单质与甲(水)反应生产NaOH溶液,发生电离:NaOH=Na++OH-,溶液呈碱
5、性;(3)①由H、C组成的一种化合物丁,其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平,则丁为乙烯,在实验室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯;②化学式为C2H6,为乙烷,在光照条件下,能与Cl2发生取代反应,其中生成CH3CH2Cl的化学方程式是CH3CH3+Cl2光照C2H5Cl+HCl。2.已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。回答下列问题:(1)写出下列各物质的化学式:X____、Y_____、A_____、B_____、C____。(2)反应①的的化学方程
6、式为_____,反应②的离子方程式为____。【答案】Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Fe3++SO2+++【解析】【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-;B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO2-;X、Y、H-和SO2-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推42O生成Cl4知X、Y是二氧化硫和氯气,反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能与铁反应可知X为Cl2,则C为FeCl3、Y为SO2,二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯
7、化亚铁、硫酸和盐酸,则A为HCl,B为H2SO4,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)根据分析可知:X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3;(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为:Cl+SO+2HO=2HCl+HSO;22224二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸,反应的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案为:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42
8、-+4H+。3.根据下图所示的转化关系,回答下列问题:(1)写出反应①的离子方程式:______________________________________________;写出反应②的离子方程式:______________________。(2)推出下列物质的化学式:E____________;I_____________
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