全国高考化学化学反应的速率与限的推断题综合高考真题汇总.docx

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1、全国高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合高考真题汇总一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有____________。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为______________、______________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和______________(填化学式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe

2、(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+1O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-12③C(s)+1O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-12则反应Fe2O3s3Cs3O2(g)=2Fes3CO2g的ΔH________kJmol-1。理论上反应()+()+2()+()=·________放出的热量足以供给反应__________所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_____部分，主要反应的化学

3、方程式为_________________________；熔融造气炉相当于高炉的____部分。（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱2的方法是SO________________。【答案】石灰石CaCO3高温高温CO-355②③①炉2↑23CaO+COCaO+SiOCaSiO高温身Fe2O3+3CO2Fe+3CO2炉腹用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）【解析】【分析】【详解】（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可以加入石灰石，石灰石分解为氧化钙，高温氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，方程式为CaCO3

4、CaO+CO2↑、高温CaO+SiO2CaSiO3；加入焦炭，先生成CO，最后生成CO2所以高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO；（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+1O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-12利用盖斯定律将①+②×3得到Fe2O3s3Cs3O2g2Fes3CO2gΔH355()+()+2()=()+()的＝-kJ·mol-1，因①为吸热反应，②③为放热反应，则②③反应放出的热量可使①反应；高温（3）高炉炼铁时，炉

5、身部分发生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，还原竖炉发生此反应，熔融高温高温造气炉和高炉的炉腹都发生2C+O22CO以及32↑，CaCOCaO+CO高温CaOSiO2CaSiO3反应；+（4）高炉气中混有SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应。2．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞

6、K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（______）。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变cv逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内物质的密度保持不变．(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（______）。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂2NO2NOcO－3m

7、ol－1－1【答案】c(·L·s2c()(2b1510bcc)/)放热.×【解析】【分析】【详解】(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数K=c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)],因为升温平衡向吸热反应方向进行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，温度越高平衡常数越小，升温平衡逆向进行，则该正反应为放热反应。故答案为c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放热；(2)由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0007mol,不再变化,3s时反应达平.衡,NO2是产物,随反应进行浓度增大。平衡时NO浓

8、度的变化量cNO002mol-0.007mol)/2L00065mol/L所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内△()=(.=.,用NO表示的平均反应速率vNOnVt002mol0008mol2L2s3010-3mol-1?s-1,速率之比等于化学.)/(.×L()=△/△