备战高考化学压轴题之氮及其化合物(备战高考题型,突破提升)及答案解析.docx

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1、备战高考化学压轴题之氮及其化合物(备战高考题型整理,突破提升)及答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A是一种金属，其焰色反应呈黄色，B溶液能使酚酞试液变红；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）A的名称是___；F的化学式是__。（2）B→D反应的化学方程式为__。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是__。（4）已知，气体D也能与Cl2发生反应，试写出当2足量时该反应的化学方程式，并用Cl双线桥法标出电子转移的数目___。【答案】钠HClNaOH

2、+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OHCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl。【详解】(1)根据上面的分析可知，A的名称为钠，F的化学式为HCl，故答案为：钠；HCl；(2

3、)根据上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O；答案：NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O；(3)根据上面的分析可知，F是HCl，F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；(4)根据上面的分析可知，D是NH32HCl，其反应，气体D也能与Cl发生反应生成氮气和的方程式为：3Cl2+2NH3=6HCl+N2，用

4、双线桥法标出电子转移的数目；答案：。2．原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。（1）写出Y2O2的电子式：__，其中含有的化学键是__。（2）将ZO2通入品红溶液再加热的现象是__。（3）写出X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式__。（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达

5、到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__。【答案】离子键、共价键品红先褪色，加热后恢复红色3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONH3NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3【解析】【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物，Y为Na(因原子序数关系，Y不可能为H)，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，可知X为N，Z为S，W为Cl，以此解答。【详解】由上述分析可知

6、，X为N，Y为Na，Z为S，W为Cl，（1）Na2O2为Na+与O22-组成的离子化合物，O22-中含有共价键，以此Na2O2的电子式为：；所含化学键为：离子键、共价键；（2）SO2具有漂白性，能够漂白品红溶液，但其漂白过程具有可逆性，若加热漂白后的品红溶液，则溶液恢复至红色，故答案为：品红先褪色，加热后恢复红色；（3）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，其化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（4）NH3为碱性气体，H2S、HCl为酸性气体，NH3能够与H2S、HCl发

7、生化学反应；（5）N原子最外层电子数为5，Cl原子最外层电子数为7，由N、Cl组成的化合物分子中，N、Cl原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，其中N为-3价，Cl为+1价，NCl3与水反应生成一种具有漂白性的化合物，该化合物为HClO，其反应方程式为：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。【点睛】对于NCl3中元素化合价解释：根据鲍林电负性标度，氮的电负性为3.04，氯的电负性为3.16，说明氯的电负性稍大于氮，根据一般性规则，电负性大的显负价，但根据实验证实3323NCl的水解反应方程式

8、应当如下：第一步：NCl+HO→NH+HClO(未配平)，由于HClO的强氧化性，再发生第二步反应：NH322+HClO→N+HCl+HO(未配平)，可见由理论推出的观点与实验事实是不相符的。NCl3中元素化合价可根据以下原理解释：氮和氯的电负性差值并不大，而氮原子的半径相对于氯原子来说要小得多，因此共用电子相对应当更偏向于氮，使得氮显-3价，氯显+1价。3．由三种短周期非金属元素形成