高考化学专题《认识有机化合物》推断题综合检测试卷含答案.docx

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1、高考化学专题《认识有机化合物》推断题综合检测试卷含答案一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析）1．（一）甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下：光照△H=242.7kJmol·-1反应①：Cl2Cl?Cl?反应②：Cl?CH4CH3?HCl△H=7.5kJmol·-1反应③：CH3?Cl2Cl?CH3Cl△H=-112.9kJmol·-1反应②、③反复循环，反应物浓度逐渐降低，自由基逐渐消失，反应停止。（1）在该反应条件下断裂1molCH3Cl中C—Cl键，需要吸收的能量为______。（2）反应②与反应③的反

2、应过程，如下图所示：则该条件下，反应②的速率______反应③的速率（填“>、”“<或”“=）”。（3）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下反应，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，还会有乙烷等有机物，原因是______。（二）煤燃烧排放的SO2和NO2可形成严重的大气污染，某兴趣小组提出利用反应NO2gSO2g?SO3gNOg来处理。（4）在一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO2和SO2的体积之比为1：5，则该温度下平衡常数K为_____

3、_。（5）若向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，v正随时间变化如下图。下列结论正确的是______。A．a点颜色比b点深B．c点正反应速率等于逆反应速率C．若升高温度，d点SO2的转化率将增大D．反应的过程中，容器内气体压强保持不变E.若外界条件不发生改变，d点NO2和NO的体积比将保持不变（6）若用一定浓度的NaClO2溶液（已调节其初始pH为5）充分吸收煤燃烧排放的烟气后，测得溶液中各物质的浓度如下表所示：其中NaClO2溶液吸收SO2的主要离子反应方程式为______。（7）为消除NOx，科学家开发了一种能传导O2

4、-的固态高温陶瓷电池，一极通氨气，另一极通NOx，生成无污染的常见气体和液体。写出该电池的正极反应式：______。【答案】355.6kJ＜反应中存在CH3?间的碰撞1.8AEClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+2NOx+4xe-=N2+2xO2-【解析】【分析】光照-1，反应③：CH32(1)反应①：Cl2Cl?Cl?△H=242.7kJ?mol3?+Cl→Cl?+CHCl△H=-112.9kJ?mol-1，根据盖斯定律①-③可得；(2)活化能小的反应反应速率较快；(3)自由基之间的碰撞产生物质，C

5、H?之间的碰撞可得到乙烷；3(4)NO与SO以体积比1：2置于密闭容器中，其物质的量之比也为1：2，令NO与SO2222分别为1mol、2mol，容器体积为VL，设平衡时消耗NO2为xmol列三段式有：NO(g)+SO(g)?SO(g)+NO(g)223n起始：1200n转化：xxxxn平衡：1-x2-xxx平衡时NO2和SO2的体积之比为1：5，故(1-x)：(2-x)=1：5，解得x=0.75，据此计算；(5)向恒容密闭容器中通入SO2和NO2，若为恒温，v正随时间变化减小直到不变，绝热条件下，v正随时间变化先增大后减小

6、最终不变，说明温度升高，故该反应为放热反应，d点为平衡状态，根据温度对化学平衡的影响和化学平衡状态特征分析；(6)根据图可知，吸收后溶液中氯元素以氯离子形式为主，硫元素以硫酸根离子为主，故反应为NaClO2在酸性条件下将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，结合电荷守恒和质量守恒书写可得；(7)正极得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则为NOx放电生成氮气，据此书写。【详解】光照-1，反应③：CH(1)反应①：Cl2Cl?Cl?△H=242.7kJ?mol3?+Cl2→Cl?+CH3Cl△H=-112.9kJ?m

7、ol-1，根据盖斯定律①-③可得CH3Cl3→CH?+Cl?，△H=355.6kJ/mol，故在该反应条件下断裂1molCH3Cl中C-Cl键，需要吸收的能量为355.6kJ；(2)由图有反应②的活化能为16.7kJ/mol，反应③的活化能为8.3kJ/mol，反应③的活化能较低，反应速率较快，反应②的速率＜反应③的速率；(3)因为反应中存在CH?间的碰撞，故生成CHCl、CHCl、CHCl、CCl外，还会有乙烷等有332234机物；(4)NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中，其物质的量之比也为1：2，令NO2与SO2

8、分别为1mol、2mol，容器体积为VL，设平衡时消耗NO2为xmol列三段式有：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)n起始：1200n转化：xxxxn平衡：1-x2-xxx平衡时NO2和SO2的体积之比为1：5，故(1-x)：(2-x)=1：5，解得x=0.75；0.75