高一化学元素周期表3.docx

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1、Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse袅学校：临清实验高中学科：化学编写人：李萌审稿人：孙洪娟荿第一章物质结构元素周期律袀第一节元素周期表第3课时肅一、教材分析：羂化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学

2、变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。肁二、教学目标虿知识目标：A膄1．明确质量数和ZX的含义。莃2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。薈能力目标：膃提高同学们辨别概念的能力。罿情感、态度与价值观目标：蕿通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。羆三.教学重点难点：羂重点：明确质量数和AZX的含义。聿难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关

3、系。羀四、学情分析：蚈同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。羅五、教学方法：学案导学腿六、课前准备：肇学生学习准备：导学案膅教师教学准备：投影设备螄七、课时安排：一课时艿八、教学过程：蒈袇（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）薂（二）、情景导入，展示目标薃原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成

4、的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。袈（三）、合作探究，精讲点拨莅薅蚃探究一：核素和同位素艿1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。肇莄（1）原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数螃（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。蚀质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）蒅（3）离子指的是带电的原

5、子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。肃当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；袂当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。袇（4）原子组成的表示方法袂蚅芈质量数羂——袅——元素符虿核电荷肂Z号数——肀莇（核内质子袄[练习1]填表：数）A表示膁用ZX粒子符号质子数（）中子数（）质量数（）蒃膂Z膇N薆N为节①O薇8羄芄18莂羈②Al螆羃24蒂27荿膄③Ar螂18薁22螀袆螅④Cl薁袇蚈35薄17Cl蚁⑤H芈肆莃1螁1H虿[练习2]（1）AXx+共有x个电子，则N=螈（2）AXx

6、-共的x个电子，则N=膂（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则子的物质的量为：袁2、核素和同位素蒄芅原子符号膄芀质子数羁袀中子数芆芇氢原子名称和简称芃羇①11H莀羃羇肁蚇螅氕（H）肂蒅②21H蒀蚂莈膁肈蒇氘（D）肅膇③31H薀螅蝿膀葿羄氚（T）231H、1H三种不同核素。薅ngA2-离子所含电肀（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如如1氢元素有1H、袃教师：思考是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？蚀腿（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。蚆①同位素中“同位”的含：指

7、在元素周期表中占据同一个位置的意思。如、、，即同一元素的不同核素之互称同位素。薂②同位素的性：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不的；同一种元素的各种不同的同位素化学性几乎完全相同，因各同位素原子构几乎相同（除中子数）。但由不同的同位素构成的物物理性不同。螀③同位素相原子量与元素相原子量：同位素（即某个原子）相原子量；是指某原子的量与12C原子量的1/12的比。例如，12C原子量是1.993×10-26kg，一个Fe原子量9.288×10-26kg，Fe原子相量=55.923。所以，同一种元素可以有几种不同的同位素

8、（即不同的原子），各同位素的相原子量是不同的。元素的相原子量是各同位素（即各原子）相原子量的代数平均。某元素各同位素（即各原子）的相原子量分M1、M2⋯⋯，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分x1%，x2