北京中考化学实验33.docx

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1、通州33．（7分）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。温水排水足量的口洗澄清石净剂灰水ABC实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：（填化学式）。B中有关反应的化学方程式是。【探究二】（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO

2、4），小组同学进行了如下实验探究：过碳酸温水无色溶液X溶液X取样迅速冒带火星木条钠样品缓缓冒出气泡加入MnO2出气泡的木条复燃①②③（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；

3、碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。实验操作主要实验现象结论①证明溶液中有Na2CO3②证明溶液中无NaHCO3③证明溶液中无NaOH（6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。1门头沟33．（8分）CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实

4、验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了图14所示实验流程。请你参与探究过程：⑴为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是；操作二的名称是。⑵固体A中一定含有。⑶溶液B成分的探究。[查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应。[猜想]溶液B中溶质可能为：①NaOH②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和[设计方案并进行实验]甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取少量溶液B于试管中，

5、滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。实验步骤实验现象实验结论①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；猜想③正确②过滤，在滤液中滴加酚酞试液实验步骤①的目的是。⑷实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综

6、合以上探究，下列对样品成分分析正确的是（填序号）。A．一定有NaOHB．一定有Na2CO3C．一定有CaOD．至少有NaOH、CaO中的一种怀柔33.（7分）化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题。请你参与2他们的探究，并回答相应的问题：查阅资料：①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。实验

7、探究：实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜实验操作实验现象结论与解释①用镊子从煤油中取出一小块出现蓝色沉淀，但没金属钠①（填“能”金属钠，用滤纸吸干表面煤油后有红色的物质析出或“不能”）置换出硫投入硫酸铜溶液中酸铜溶液中的铜同上，将金属钠投入水中，待反溶液变红钠与水反应的化学方应结束后滴加酚酞溶液程式是②。实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？实验操作实验现象结论与解释将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2钠在CO2中继续燃烧，冷产物中一定有的集气瓶中却，瓶内附着黑色颗粒，③。并粘附着白色物质．实验3：探究白色物质是什么？实验

8、操作实验现象结论与解释①取该样品少量于试管里，加入溶液变成红色适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。②取该样品少量于试管里，滴加有气泡冒出足量稀盐酸。③取该样品少量于试管里，加入无明显现象产物中一定还有④适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入