化学：第二章《化学反应与能量》教案(新人教版必修2)

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1、第二章化学反应与能量一、知识框架二、重点难点重点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念；化学能与热能的内在联系及相互转变；从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观；初步了解原电池的概念、原理、组成及应用；电解和电镀的原理；化学反应的概念和影响因素。难点：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写；用化合价的变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念；氧化还原反应的“双线桥”表示法；电解的电极反应式及总反应式；影响化学反应速率的因素。-17-三、知识点解析（一）化学能与热能一、化学能与热能的相互转化1、化学反应中的能量变化通常表

2、现为热量的变化－吸热或放热。【实验2-1】现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应时放热反应【实验2-2】现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触；反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应【实验2-3】盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃室温室温反应后温度升高结论：中和反应是放热反应实质：H++OH－===H2O2、中和热是指酸碱中和反应生成1molH2O（液态）所释放的热量，即放出热量为57.3

3、kJ（化学能和热能可以相互转化）思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、生石灰和水反应等。浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等；吸热反应：煅烧石灰石，焦炭和CO2生成CO、铵盐溶解等。形成化学键放出的能量>断开化学键吸收的能量放出能量形成化学键放出的能量<断开化学键吸收的能量吸收能量反应物总能量＞生成物总能量——放热反应（能量释

4、放）反应物总能量＜生成物总能量——吸热反应（能量贮存）①我国已探明的石油、煤炭蕴藏量分别是：2.4×1010t99.0×1010t②我国年消耗石油和煤炭的数据。（图1）-17-水电5.1%天然气2.1%石油16.6%煤76.2%图2③我国的能源消耗构成图。（图2）：二、酸与碱的中和反应反应物及其用量酸HCl20mL1mol/LHNO320mL1mol/L碱NaOH20mL1mol/LKOH20mL1mol/L混合前温度室温室温混合后温度结论HCl与NaOH发生中和反应时放热HNO3与KOH发生中和反应时放热归纳与概括强酸和强碱发生反应时放出热量【实验2-4】实验要点：这个实验成功的

5、关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。实验中要注意以下几点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。建议实验探究过程如下：-17-1）提出研究的题目在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量的变化。2）收集实验证据①阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤如下：图2-1 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应②根据上述实验方案和步骤讨论实验

6、过程中应注意的问题。③分组实验，观察实验现象，收集实验事实。④汇报实验现象和结果。3）整理并得出结论①列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成②用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)2·8H2

7、O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：一方面，用煤、石油、天然气的燃烧放热来说明化学能向热能的转化，人们利用这些化学反应获取能量；另一方面，用CaCO3经过高温煅烧分解生成CaO来阐述热能对化学反应的支持作用，人们利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。总之，通过列举实例和提出问题，引导学生不仅思考化学反应与能量的关系和相互转化问题，还要探讨背后的本质问题。【思考与交流】-1