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时间：2020-11-29
《2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第二章_化学物质及其变化2-3.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考纲要求考情分析命题趋势1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应。3．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。高考试题的考查形式主要有两种：①考查氧化还原反应相关概念、通过反应类型判断产物，如2012年高考广东理综10题，天津理综2题，上海化学22题等；②通过氧化还原反应确定某物质含量，如2012年高考海南化学6题。题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。氧化还原反应仍是今后高考重点考查内容。本部分内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，2014年高考和它们一起进行综合考查的可能性较大。反应前后元素的化合价发生变化电子转移(得失或偏
2、移)得降低还原失升高氧化还原氧化MnO2Cl22mol2mol置换反应复分解反应有单质参加有单质生成Cl－SO2NO(NO2)Mn2＋Zn2＋H2OCO2Fe3＋FeSO2H2O还原氧化KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgF2Cl2O2Br2(Fe3＋)I2SP反应结 论①氧化剂：B2＋，氧化产物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋②D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱③由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性B>E，氧化性E2＋>B2＋失6e－得6e－序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KClO3浓盐酸/Cl
3、2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2
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