金属的腐蚀与防护(化学与生活)--崔.培训讲学.ppt

《金属的腐蚀与防护(化学与生活)--崔.培训讲学.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、金属的腐蚀与防护(化学与生活)--崔.一、金属的腐蚀指金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应而损耗的过程金属腐蚀的本质：金属阳离子失e-氧化反应金属原子1、化学腐蚀金属跟接触到的物质（如O2、Cl2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。例如：实验室中的镊子接触某些药品而被腐蚀一般来说，温度越高，腐蚀越快。为什么钢铁在干燥空气中不易生锈，在潮湿空气中却很容易生锈？钢铁潮湿空气水膜CO2、SO2电解质溶液铁C原电池2、电化学腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应而损耗，叫做

2、电化学腐蚀。①析氢腐蚀②吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较通常两种腐蚀同时存在，吸氧腐蚀更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性弱酸性、中性、碱性电极反应负极FeFe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-联系金属腐蚀化学腐蚀电化腐蚀（为主）析氢腐蚀吸氧腐蚀（为主）小结类型化学腐蚀电化学腐蚀发生的条件电流本质相互关系金属与接触物直接反应不纯金属或合金与电解质溶液形成原电池无电流产生有电流产生金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀两者往往同时发生，但电化腐蚀

3、更普遍化学腐蚀与电化腐蚀比较1.烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe2O3•nH2O）。请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么?解析：属于电化学腐蚀。因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈是因为Fe-C-NaCl形成原电池。铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。2、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈________性，发生_______腐蚀，电极反应式为：负极：_____________________,正极：___

4、___________________；（2）若液面下降，则溶液呈______性，发生_________腐蚀，电极反应式为：负极：______________________正极：______________________。中性或碱吸氧2Fe–4e-＝2Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氢Fe–2e－＝Fe2+2H++2e-＝H2↑二、金属的防护方法你知道哪些防止金属腐蚀的方法？1)、改变金属的内部结构（如：把钢铁制成不锈钢）是在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属，如自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层

5、既耐腐蚀又耐磨的Cr2)、在金属表面覆盖保护层（刷油漆、涂油、电镀等）自行车的车把、车辐条、钢圈和车铃防锈措施是什么？健身器材如何防锈？刷油漆衣架和电线如何防锈？外面包上一层塑料层某些工具的“机械传动部位”，能用油漆来防锈吗？不能用油漆来防锈，而是选用油脂船身如何防腐蚀的？用牺牲锌块的方法来保护船身上装锌块3)、电化学保护法—连接更活泼的金属如何防止地下钢铁管道的腐蚀？用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块要定期更换1、如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、②>①>③B

6、、③>②>①C、②>③>①FeFeFeSnZnA课堂练习2、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保护C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用B3.请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法.(1)炊具餐具(2)邮筒(3)水龙头(4)健身器材(5)海水中的钢闸门（6）城市道路护栏小结与作业小结：本课时我们主要学习了金属的两种腐蚀方式：化学腐蚀和电化学腐蚀，以及金属的防护方法。作业：1、练习篇子2、背

7、第一周方程式此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢