金属矿物的开发利用(1)电子教案.ppt

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1、金属矿物的开发利用(1)（一）金属元素在自然界的存在游离态化合态一、金属矿物的开发利用（二）金属的冶炼使金属离子得到电子变成金属原子。将金属从其化合物中还原出来，用于生产和制造各种金属材料的过程。1、定义：2、实质：（金和铂）（绝大多数金属）（三）金属冶炼的一般方法1、热分解法①适用于的金属。不活泼如：Hg、Ag②加热分解其氧化物。2HgO===2Hg+O2△2Ag2O===4Ag+O2△思考：能用加热Na2O、MgO的方法来冶炼Na和Mg吗？2、电解法MgCl2(熔融)===Mg+Cl2电解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2电解2NaCl(熔融)==

2、=2Na+Cl2电解冰晶石①适用于的金属。非常活泼如：K、Ca、Na、Mg、Al②电解其熔融盐或氧化物。①“熔融”是熔融态而不是水溶液。②必须是离子化合物，共价化合物熔融不导电。注意：3、热还原法CuO+H2===Cu+H2O△Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温①适用于的金属大部分中等活泼如：Zn、Fe、Sn、Pb、CuC、CO、H2、活泼金属Al等②用还原剂还原其氧化物常见的还原剂：实验4-1药品装置：操作步骤：实验现象：1、组装装置；2、加入铝粉、氧化铁粉的混合物；3、加少量KClO3，插入镁条，点燃。镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸

3、漏斗内剧烈反应，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温化学反应：铝热反应1、概念：2、原理：3、铝热剂：4、反应特点：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。铝＋某些金属氧化物　金属＋氧化铝高温铝和某些金属氧化物（如Fe2O3、Cr2O3、V2O5）组成的混合物。高温下进行，并放出大量的热5、应用：①冶炼高熔点的金属②焊接钢轨。(1)焊接钢轨，(2)冶炼金属。铝热反应的应用：MnO2+Al===高温Cr2O3+Al===高温Co3O4+Al===高温其它的铝热反应：c.物理提取法极不活泼①适用于的金属。如：Pt、A

4、u②用淘洗的方式进行富集。a.火法炼铜b.湿法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2高温CuSO4+FeCu+FeSO44、其它冶炼方法刚果手工金矿开采马达加斯加街头淘金者(1)节约矿物资源(2)节约能源(3)减少环境污染（四）合理开发和利用金属矿物资源1、主要途径：①提高金属矿物的利用率②减少金属的使用量③加强金属资源的回收和再利用④使用其他材料代替金属材料2、回收金属的意义：本课小结一、金属元素在自然界中的存在形式二、金属的冶炼原理及步骤三、金属的冶炼方法四、合理开发和利用金属矿物资源的主要途径KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu电解法

5、热还原法热分解法物理方法金属活动性逐渐减弱铝＋某些金属氧化物　金属＋Al2O3高温铝热反应1.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂还原②利用铝热反应原理用Al还原③电解法④热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(填序号)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属()(2)Na、Mg、Al等活泼金属()(3)Hg、Ag等不活泼金属()(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属()①③④②练习2.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()A.WO3B.MnO2C.MgOD.V2O5C3.下列叙述正确的是（）A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B．钠加入氯

6、化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C．电解冶炼铝的原料是氯化铝D．碳在高温下能还原氧化铝中的铝A此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢