金属矿物的开发利用(1)电子教案.ppt

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1、金属矿物的开发利用(1)(一)金属元素在自然界的存在游离态化合态一、金属矿物的开发利用(二)金属的冶炼使金属离子得到电子变成金属原子。将金属从其化合物中还原出来,用于生产和制造各种金属材料的过程。1、定义:2、实质:(金和铂)(绝大多数金属)(三)金属冶炼的一般方法1、热分解法①适用于的金属。不活泼如:Hg、Ag②加热分解其氧化物。2HgO===2Hg+O2△2Ag2O===4Ag+O2△思考:能用加热Na2O、MgO的方法来冶炼Na和Mg吗?2、电解法MgCl2(熔融)===Mg+Cl2电解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2电解2NaCl(熔融)==

2、=2Na+Cl2电解冰晶石①适用于的金属。非常活泼如:K、Ca、Na、Mg、Al②电解其熔融盐或氧化物。①“熔融”是熔融态而不是水溶液。②必须是离子化合物,共价化合物熔融不导电。注意:3、热还原法CuO+H2===Cu+H2O△Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温①适用于的金属大部分中等活泼如:Zn、Fe、Sn、Pb、CuC、CO、H2、活泼金属Al等②用还原剂还原其氧化物常见的还原剂:实验4-1药品装置:操作步骤:实验现象:1、组装装置;2、加入铝粉、氧化铁粉的混合物;3、加少量KClO3,插入镁条,点燃。镁条剧烈燃烧,放出大量热,发出耀眼白光,纸

3、漏斗内剧烈反应,有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温化学反应:铝热反应1、概念:2、原理:3、铝热剂:4、反应特点:铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。铝+某些金属氧化物 金属+氧化铝高温铝和某些金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、V2O5)组成的混合物。高温下进行,并放出大量的热5、应用:①冶炼高熔点的金属②焊接钢轨。(1)焊接钢轨,(2)冶炼金属。铝热反应的应用:MnO2+Al===高温Cr2O3+Al===高温Co3O4+Al===高温其它的铝热反应:c.物理提取法极不活泼①适用于的金属。如:Pt、A

4、u②用淘洗的方式进行富集。a.火法炼铜b.湿法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2高温CuSO4+FeCu+FeSO44、其它冶炼方法刚果手工金矿开采马达加斯加街头淘金者(1)节约矿物资源(2)节约能源(3)减少环境污染(四)合理开发和利用金属矿物资源1、主要途径:①提高金属矿物的利用率②减少金属的使用量③加强金属资源的回收和再利用④使用其他材料代替金属材料2、回收金属的意义:本课小结一、金属元素在自然界中的存在形式二、金属的冶炼原理及步骤三、金属的冶炼方法四、合理开发和利用金属矿物资源的主要途径KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu电解法

5、热还原法热分解法物理方法金属活动性逐渐减弱铝+某些金属氧化物 金属+Al2O3高温铝热反应1.冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2作还原剂还原②利用铝热反应原理用Al还原③电解法④热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(填序号)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属()(2)Na、Mg、Al等活泼金属()(3)Hg、Ag等不活泼金属()(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属()①③④②练习2.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()A.WO3B.MnO2C.MgOD.V2O5C3.下列叙述正确的是()A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B.钠加入氯

6、化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C.电解冶炼铝的原料是氯化铝D.碳在高温下能还原氧化铝中的铝A此课件下载可自行编辑修改,仅供参考! 感谢您的支持,我们努力做得更好!谢谢

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