金属的性质培训讲学.ppt

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1、金属的性质铝－飞机铝铜六种金属镁钠铯钛铁铝有光泽有延展有导电性导热性铁磁性物理特性用途铁锅、铝茶壶等铝丝、铜丝等做导线。做装饰品拉铁丝、打锄头、做铝箔等永久磁铁等。一、金属单质的物理性质二、金属单质的化学性质切开金属钠，表面银白色金属光泽会逐渐褪去剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:__________________________________________________________________________________________________银白色镁带很快燃烧

2、起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色b.将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________。钢丝表面黑色褪去，溶液变成蓝绿色C.将铁丝放入纯氧中燃烧观察到。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。1.金属越活泼，和氧气反应越剧烈；2.有些金属能在空气中燃烧，如钠、镁；3.有些金属能在纯氧中燃烧，如铝、铁；4.有些在空气中虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜;5.条件不同，产物不同，或现象不同。6.一般金属（Ag、Pt、

3、Au外）能与氧气直接化合。结论一：Na与H2O反应的实验现象：浮在水面上熔成银白色小球快速游动发出嘶嘶声溶液变红色密度比水小银白色、熔点低、反应放热有气体生成有气体生成有碱生成1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化？试写出反应方程式。2、在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到什么现象？试写出反应方程式。结论二：金属跟盐溶液反应的规律①表前金属能将表后金属从盐溶液中置换②特别活泼的金属先与盐溶液中的水反应。金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金属活动

4、性由强逐渐减弱练习与活动1、设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2。2、化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”。有人认为是银粉，有人认为是铝粉，你能否通过实验做出分析和判断，请设计实验方案。3、使用铝制容器时，应采取哪些措施可延长其使用寿命？4、为什么用铜、银、金等不活泼金属来制造钱币。5、能否用锡壶盛装酸性物质？6、能否用铁制的容器配制波尔多液？为什么？此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢