金属晶体与离子晶体资料.ppt

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1、金属晶体与离子晶体思考：1、如何解释金属存在的金属光泽、延展性、导电性和导热性等共同的物理性质。(见课本P56，P79)2、合金一般都具有硬度大、熔点低的特点，为什么？(见课本P80)二、金属晶体的原子堆积模型非密置层（配位数为4）密置层（配位数为6）1、二维堆积2、三维堆积（1）简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在同一条直线上，原子的配位数为6，每个晶胞含1个原子，空间利用率为52%。代表物质：钋（Po）（2）钾型（体心立方堆积-A2）原子的配位数为8，每个晶胞含2个原子，空间利用率为68%。代表物质：碱金属、Fe（3）镁型（六方堆积-A3）原子的配位数为

2、12，每个晶胞含2个原子，空间利用率为74%。A层B层代表物质：MgZnTiA层B层C层（3）铜型（面心立方堆积-A1）原子的配位数为12，每个晶胞含4个原子,空间利用率为74%。代表物质：CuAgAu离子晶体1、定义由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。堆积微粒微粒间作用力注意：①离子晶体中不存在分子阴阳离子离子键2、性质①熔、沸点较高；硬度较大大；②固体不导电，熔融状态或水溶液能导电;③一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。②离子键的强弱与离子的电荷、离子的半径有关；电荷越大离子键越强，半径越小离子键越强。3、几种常见的离子晶体每个NaCl晶胞中包含C

3、l-个数为：8X1/8+6X1/2=4；Na+个数为：12X1/4+1=4。每个CsCl晶胞中包含Cl-个数为：8X1/8=1；Cs+个数为：1。配位离子（原子）：与中心离子（原子）直接成键的离子（原子）。配位离子（原子）的数目称为配为数。离子晶体阴离子配为数阳离子配为数NaClCsCl6688（1）在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-。它们所围成的空间几何构型是。正八面体（2）与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有个12【NaCl型】【CsCl型】③、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个６ZnS【ZnS型】4.晶格能气态离子形成1摩尔

4、离子晶体释放的能量称为晶格能。通常取正值。（1）晶格能正比于正负离子电荷数的乘积，与正负离子的核间距成反比。（2）晶格能越大，离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。【NaCl型】在氯化钠晶体中不存在单个分子，但在温度1413℃以上时氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在。现有29.25g氯化钠晶体加强热变成气体，测得体积为5.6L（标况下）。则此时氯化钠分子式为.Na2Cl2【CsCl型】已知CsCl晶体的密度为NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为NA·a3·ρ此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支

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