【教学设计】《硫的转化》(鲁科)2-1.docx

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1、《硫的转化》◆教材分析一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。二、学生学习情况分析学生初步了解在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对实验探究充满兴趣。但在探究过程中会遇到一些问题，如实验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间控制不当等◆教学目标【知识与能力目标】1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原

2、反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。【过程与方法目标】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。【情感态度价值观目标】1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，

3、激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。◆教学重难点◆【教学重点】硫、二氧化硫的主要性质。【教学难点】探究不同价态硫元素之间的相互转化。◆课前准备◆多媒体课件等。◆教学过程一、硫酸的物理性质纯净的硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。二、浓H2SO4的特性1．吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。2．脱水性：浓硫

4、酸能将物质中的氢、氧原子按2∶1的比例脱出生成H2O。3．强氧化性：三、酸雨的形成1．酸雨：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。2．SO2的来源：化石燃料的燃烧。3．H2SO4型酸雨形成的主要反应：四、酸雨的防治1．实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制。2．改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。[重点剖析]1．浓H2SO4的强氧化性(1)Fe、Al的钝化：常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象

5、。(2)与氢之前的活泼金属反应：Zn＋2HSO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：△Cu＋2HSO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。(4)与非金属反应：△

6、C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO↑＋2H2O。规律：①反应要加热，否则不反应；②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；③浓硫酸只表现氧化性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。[特别提醒]＋6(1)浓硫酸具有强的氧化性，主要是硫酸根中的S原子易获得电子，而稀H2SO4是电离出＋的H得电子，只具有较弱的氧化性，可氧化较活泼的金属Zn、Fe等。(2)“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与

7、浓硫酸继续反应。在加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应不会“钝化”。[典例印证][例题1]50mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是()A．有0.9mol的硫酸被还原B．有0.45mol的硫酸被还原C．充分反应后体系中无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定少于28.8g[解析]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol，被还原的硫酸一定少于mol，参与反应的铜的质量也一定少于28

8、.8g。[答案]DCu的0.45Cu与浓H2SO4加热时发生反应，而稀H2SO4与Cu加热时不反应；Zn与浓H2SO4反应生成SO2气体，而与稀H2SO4反应生成H2，即足量Zn与浓H2SO4反应得到的为SO2与H2的混合气体。1．[双选]下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()A．Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2,＋2H2OB．C＋2H2SO4CO2＋2SO,＋2H2OC．2FeO＋4H2SO4