2013新课标化学高三一轮总复习讲与练13-第3讲 晶体结构与性质

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1、课堂反馈课堂探究考点突破课时作业单元综合测试堂课探究解读考纲考点考纲解读晶体结构与性质1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。基础回扣一、晶体的常识1．晶体与非晶体的区别晶体非晶体微粒结构内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈____________内部原子或分子的排列________自范性有(能自发呈现多面体外形)________各向异性有

2、(晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质)________对称性有无熔点________不固定2.晶胞(1)定义：在晶体微观空间里取出一个________________，这个描述晶体________的基本单元叫做晶胞。(2)结构：一般来说，晶胞都是________，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的________、________及________________是完全相同的。二、分子晶体和原子晶体1．分子晶体(1)结构特点①晶体中只含

3、________。②分子间作用力为________，也可能有________。③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。(2)典型的分子晶体①冰水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围只有________个紧邻的水分子。②干冰CO2分子之间存在________，每个CO2分子周围有________个紧邻的CO2分子。2．原子晶体(1)结构特点①晶体中只含原子。②原子间以________结合。③________结构。(2)典型的原子晶体——金刚石①碳原子以______

4、__杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为________。②每个碳原子与相邻的________个碳原子结合。三、金属晶体1．“电子气理论”要点①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的________形成遍布________的“电子气”，被________所共用，从而把________维系在一起。②金属晶体是由________、________通过________形成的一种“巨分子”。③金属键的强度________。2．金属晶体的构成、通性及其解释金属晶体结构微粒作用力名称导电性导热性延展性金属阳离子和自由电子金属键自

5、由电子在电场中作①________形成电流电子气中的自由电子在②________的作用下与金属原子③________而导热当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层就会④________________，但不会改变其⑤________________，而弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间⑥________的作用四、金属晶体的原子堆积模型1．二维空间模型(1)非密置层，配位数为________。(2)密置层，配位数为________。2．三维空间模型(1)简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在同一直线上

6、，配位数为________。只有________采取这种堆积方式。(2)钾型将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的________，每层都照此堆积。如________、________、________等是这种堆积方式，配位数为________。(3)镁型和铜型密置层的原子按________型堆积方式堆积。若按________……的方式堆积为________型，按________……的方式堆积为________型。这两种堆积方式都是金属晶体的________，配位数均为12，空间利用率均为________。五

7、、离子晶体1．概念(1)离子键：________间通过________(指______________和_____________________的平衡)形成的化学键。(2)离子晶体：由________和________通过________结合而成的晶体。2．决定离子晶体结构的因素(1)几何因素：________________。(2)电荷因素：即正负离子________。(3)键性因素：离子键的________。3．一般物理性质一般地说，离子晶体具有较高的________点和________点，较大的_______

8、_。这些性质都是因为离子晶体中存在着________。若要破坏这种作用需要________________。四、1.462.6Po(钋)凹穴中NaKFe8最密ABAB镁ABCABC铜　最密堆积74%五、1.(1)阴、阳离子　静电作用　异性电荷间的吸引力　电子与电子、原子核与原子核间的排斥力(2)阴离子　阳离子　离子键2．正负离子的半径比　电荷比