2013年初中化学中考总复习

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1、2013年初中化学中考总复习1一、复习安排第一阶段：基础复习，时间大约需要四周，按章节进行。第二阶段：系统复习，时间大约需要三周，按五个一级主题的形式进行。第三阶段：专题训练,时间大约需要三周，中考专练。第四阶段：自由复习，时间大约需要一周。2第一阶段：基础复习（约12课时）目的在于抓住课本，夯实基础。“双基”是学生能力提高的基础，是科学解题的依据。单元之间的融合1—3单元：生活经验与化学基础知识4—5单元：化学基础知识与化学事实6—8单元：化学与社会化学应用9—11单元：化学规律与应用12单元：化学与社会生活

2、3第二阶段：系统复习(约12课时）主要提高学生能力，形成知识网络，掌握各类题的解题技巧。课程标准的五个一级主题身边的化学物质3～4课时；物质构成的奥秘1～2课时；物质的化学变化1课时；化学与社会发展1～2课时；科学探究2～3课时41、初中化学涉及的主要19种物质，常在选择题、填空题、推断题和探究题中出现，书上出现的与这些物质有关的化学方程式要写熟、会用两种酸(HCl、H2SO4），二种碱（NaOH、Ca(OH)2）四种单质（C、O2、H2、Fe），五种氧化物（CO、CO2、H2O、CuO、H2O2）四种盐（Na

3、Cl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4）两种有机物CH4C2H5OH2、物理变化,化学变化,质量守恒定律,化学用语,溶解度曲线,燃烧与灭火,铁生锈,常见方程式书写。3、与相对分子质量和溶液配制有关的计算,与方程式、溶质质量分数有关的计算，要注重重点知识和规律的归纳和总结。（一）身边的化学物质（2-3课时）立足教材重视基础突出整合适当扩展5（5）若要分离甲和丙的混合物，可采取的方法。例、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：40乙、甲、丙升高温度甲降温结晶（1）50℃时，乙物质的溶解度是g；（2）

4、30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是。64、通读教材、巩固记忆，化学知识点和要记忆的内容很多。有些知识需经过反复记忆才能持久。例：常见物质的颜色：固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色)、Cu、Fe2O3(红色)溶液颜色：CuCl2、CuSO4(蓝色)；FeCl2、FeSO4(浅绿色)；FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)沉淀颜色：BaS

5、O4、AgCl、CaCO3、BaCO3Mg(OH)2Al(OH)3(白色)；Cu(OH)2(蓝色)；Fe(OH)3(红褐色)常见元素化合价酸碱盐溶解性表(记少不记多)金属活动性表7盐的溶解性碱的溶解性钾、钠、钡碱、氨水溶；钙碱微溶；其他难溶K、Na、NH4NO3全溶解硫酸不溶钡和铅（BaPb）盐酸不溶银亚汞（AgHg）碳酸磷酸只溶钾钠铵KNaNH4微溶MgCO3、硫酸盐中银和钙（Ag2SO4CaSO48（二）物质构成的奥秘（1-2课时）1、物质的多样性（分类）2、构成物质微粒（微粒）分子、原子、离子原子的构成原

6、子、分子、离子的相互关系（不同种元素组成不同种物质同种元素组成不同种物质）混合物纯净物单质化合物有机物无机物氧化物酸碱盐9元素原子概念区分使用范围相同核电荷数的同一类原子的总称。化学变化中的最小微粒。只讲种类，不讲个数。既讲种类，又讲个数。宏观组成。微观构成。原子和元素的区别元素组成物质,原子构成分子10原子、分子、离子的相互关系概念　联系与区别　表示符号　意义分子　用分子特性解释有关现象原子　原子结构两个重要等量关系离子　分类　形成　电子数=质子数(1)质子数=核电荷数=核外电子数(2)相对原子质量=质子数+

7、中子数(1)分子在不停的运动(2)分子之间有间隔失电子得电子阳离子原子阴离子113、认识化学元素元素名称和符号元素的简单分类元素周期表化学变化中元素不变4、物质组成的表示化合价化学式相对原子质量、相对分子质量122个氮原子铁元素、一个铁原子铁单质5个磷原子一个钾离子3个钙离子+2价的铁元素例:2NFeK+3Ca2+FeCO2表示什么意义?这些符号中，哪几个只表示微粒意义，不表示宏观意义?2N表示＿＿＿＿＿＿;Fe表示＿＿＿＿＿＿＿＿;5P表示＿＿＿＿＿＿;K+表示＿＿＿＿＿＿;3Ca2+表示＿＿＿＿＿＿;Fe表

8、示＿＿＿＿＿＿.+2+213（三）物质的化学变化（2课时）1、化学用语的多题型应用2、金属活动顺序表的多题型应用3、反应类型的多题型应用4、质量守恒定律的多题型应用化学变化的基本特征有新物质生成（宏观）原子重新组合（微观）化学反应类型化合、分解、置换、复分解（氧化反应、还原反应）反应的规律和条件金属活动性顺序质量守恒定律复分解反应发生条件化学反应的表示化学方程式14复分解反应发生的条件