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1、第四节原子的能级结构经典理论的困难卢瑟福的原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾核外电子绕核运动辐射电磁波，能量变少电子轨道半径连续变小，最后会栽在原子核上原子不稳定辐射电磁波频率连续变化事实上：原子是稳定的，电子总是绕着原子核运动原子光谱是线状谱玻尔理论的基本假设现象：氢原子光谱是分立(线状)的，原子是稳定的.设想：原子内部的能量也是不连续的。1913年丹麦物理学家玻尔在卢瑟福核模型基础上，结合普朗克量子假设和原子光谱的分立性，提出假设：定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些具有确定能量状态的原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量
2、。这些状态叫定态玻尔理论的基本假设轨道能级化假设：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。(1)处于高能级的原子会自发地向低能级跃迁，并且在这个过程中辐射光子。(2)反之，原子吸收了特定频率的光子或者通过其他途径获得能量时便可以从低能级向高能级跃迁。hvEmEmhvEmEn跃迁假设:从一个定态到另一个定态总结：能级结构猜想能级：原子内部不连续的能量状态所具有的的能量称为原子的能级。数值上等于原子在定态时的能量值。跃迁：原子从一个能级变化到另一个能级的过程。在跃迁的过程中，原子辐射(或
3、吸收)光子的能量为:hv=Em-En辐射条件Em和En分别为跃迁前后的能级能级的计算最先得出氢原子能级表达式的，是丹麦物理学家玻尔，他在吸取前人思想的基础上，通过大胆假设，推导出氢原子的能级满足：式子表明，氢原子的能量是不连续的，只能取一些定值，也就是说氢原子的能量是量子化的,因此n也被称为能量量子数。n=1,2,3,4，……n取正整数注意：⑴原子的能量一般指电势能与动能之和即：En=(EP+EK)﹤0⑵电子吸收到的能量恰好等于当时能量的绝对值时,电子恰好被电离。恰好电离后En=0、EP=0、EK=0⑶电子吸收到的能量大于当时能量的绝对值时，电子被电离，电离
4、后E﹥0、EP=0、EK﹥0⑷电子吸收能量的形式一般有两种①吸收合适频率光子的能量（可能全吸收或全不吸收）②电子与其它粒子碰撞时吸收能量（全吸收或部分吸收）（1）动能跟n的关系由得（2）电势能跟n的关系对氢原子的任何能级而言,电势能的绝对值等于电子动能值的2倍,因此电子绕核运动的动能恰好等于n=1的能级绝对值.（3）能级能量与n的关系一、氢原子的能级基态：在正常状态下，氢原子处于最低的能级E1(n=1),这个最低能级对应的定态称为基态。激发态：当电子受到外界激发时，可从基态跃迁到较高的能级E2，E3…上，这些能级对应的定态称为激发态。处于激发态的原子是不稳定
5、的，它会向较低的能级跃迁，跃迁时释放出来的能量以光子的形式向外辐射，这就是氢原子发光的现象。原子辐射出的光子的能量等于两能级间的能量差。电子轨道能级基态n=1E1激发态E2n=2E3n=3E4n=4１２３４５n∞以无穷远处为参考位置10.2eV12.1eV12.8eV吸收能量放出能量氢原子能级结构En-3.4eV-1.51eV-0.85eV-0.54eV0eV-13.6eV赖曼系普丰德系布喇开系帕邢系巴耳末高能级低能级可见光光谱分析：主要是用线状谱氢原子的光谱的巴尔末系可见光大约范围：380nm~780nm光谱分析氢原子的能级计算:氢原子的轨道关系:在各轨道
6、上对应的能级(包括电子的动能和电势能的总和)氢原子的能级从可算出：以无穷远处作为零电势参考位置n=1,2,3,4，……n取正整数能级间的跃迁产生不连续的谱线，从不同能级跃迁到某一特定能级就形成一个线系。玻尔理论成功的解释并预言了氢原子辐射的电磁波的问题，但是也有它的局限性．在解决核外电子的运动时成功引入了量子化的观念同时又应用了“轨道”等经典概念和有关牛顿力学规律除了氢原子光谱外，在解决其他问题上遇到了很大的困难．半经典半量子理论，存在逻辑上的缺点，即把微观粒子看成是遵守经典力学的质点，同时，又赋予它们量子化的特征。二、能级与光谱项之间的关系知识回顾：188
7、5年,巴耳末对当时已知的,在可见光区的4条谱线作了分析,发现这些谱线的波长可以用一个公式表示：在跃迁的过程中，原子辐射(或吸收)光子的能量为:hv=Em-En辐射条件Em和En分别为跃迁前后的能级公式可写成：其中T（m）和T（n）称为光谱项能级与光谱项之间的关系能级的计算n=1,2,3,4，……n取正整数根据辐射条件：hv=Em-En课堂练习1.下面关于玻尔理论的解释中,正确的说法是()A.原子只能处于一系列不连续的状态中，每个状态都对应一定的能量；B.原子中，虽然核外电子不断做加速运动，但只要能量状态不改变，就会向外辐射能量；C.原子从一种定态跃迁到另一种
8、定态时，一定要辐射一定频率的光子；D.原子的每一个能
