《相平衡练习题》PPT课件.ppt

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1、第五章相平衡练习题一、判断题二、单选题判断题1.在一个给定的系统中,物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但独立组分数是一个确定的数。2.单组分系统的物种数一定等于1。3.自由度就是可以独立变化的变量。4.相图中的点都是代表系统状态的点。5.恒定压力下,根据相律得出某一系统的f=l,则该系统的温度就有一个唯一确定的值。6.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。7.根据二元液系的p~x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。9.杠杆规则只适用于T~x图的两相平衡区。。10.对于二元互

2、溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。11.二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。12.恒沸物的组成不变。13.若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。14.在简单低共熔物的相图中,三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。15.三组分系统最多同时存在5个相。单选题1.H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是:(A)K=3;(B)K=5;(C)K=4;(D)K=2。2.克劳修斯-克拉伯龙方程导出中,忽略了液态体积。此方程使用时,对体系所处的温度要求:(A)大于临界温度;(B)

3、在三相点与沸点之间;(C)在三相点与临界温度之间;(D)小于沸点温度。3.单组分固-液两相平衡的p~T曲线如图所示,则:(A)Vm(l)=Vm(s);(B)Vm(l)>Vm(s);(C)Vm(l)<Vm(s);(D)无法确定。4.蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热,可用来:(A)可使体系对环境做有用功;(B) 可使环境对体系做有用功;(C)不能做有用功;(D)不能判定。5.压力升高时,单组分体系的熔点将如何变化:(A)升高;(B)降低;(C)不变;(D)不一定。7.在101325Pa的压力下,I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在),此体系的自由度为:(A)1

4、;(B)2;(C)3;(D)0。8.NaCl水溶液和纯水,经半透膜达到渗透平衡,该体系的自由度数是:(A)f=1;(B)f=2;(C)f=3;(D)f=4。9.对于下列平衡系统:①高温下水被分解;②同①,同时通入一些H2(g)和O2(g);③H2和O2同时溶于水中,其组分数K和自由度数f的值完全正确的是:(A)①K=1,f=1②K=2,f=2③K=3,f=3;(B)①K=2,f=2②K=3,f=3③K=1,f=1;(C)①K=3,f=3②K=1,f=1③K=2,f=2;(D)①K=1,f=2②K=2,f=3③K=3,f=3。11.某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3

5、·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、Na2CO3·10H2O(s)三种结晶水合物。在p下,f=K-Φ+1=2-4+1=-1,这种结果表明:(A)体系不是处于平衡态;(B)Na2CO3·10H2O(s)不可能存在;(C)这种情况是不存在的;(D)Na2CO3·7H2O(s)不可能存在。12.相图与相律之间是:(A)相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律;(B)相图由相律推导得出;(C)相图由实验结果绘制得出,与相律无关;(D)相图决定相律。13.下列叙述中错误的是:(A)水的三相点的温度是273.15K,压力是610.62Pa;(B)三相点的温度和压力仅由系统

6、决定,不能任意改变;(C)水的冰点温度是0℃(273.15K),压力是101325Pa;(D)水的三相点f=0,而冰点f=1。14.Na2CO3可形成三种水合盐:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O,在常压下,将Na2CO3投入冰-水混合物中达三相平衡时,若一相是冰,一相是Na2CO3水溶液,则另一相是:(A)Na2CO3;(B)Na2CO3·H2O;(C)Na2CO3·7H2O;(D)Na2CO3·10H2O。15.如图,对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程:(A)a点物系;(B)b点物系;(C)c点物系;(D)d点物系。16.如

7、图,对于形成简单低共熔混合物的二元相图,当物系的组成为x,冷却到t℃时,固液二相的重量之比是:(A)w(s)∶w(l)=ac∶ab;(B)w(s)∶w(l)=bc∶ab;(C)w(s)∶w(l)=ac∶bc;(D)w(s)∶w(l)=bc∶ac。17.如图,对于形成简单低共熔混合物的二元相图,当物系点分别处于C、E、G点时,对应的平衡共存的相数为:(A)C点1,E点1,G点1;(B)C点2,E点3,G点1;(C)C点1,E点3,G点3;(D)C点2,E点3,G点3。18.在相图上,当物系处于哪一个点时只有一个相:(A)恒沸点;

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