人教版高中化学选修5第一章知识点.doc

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1、高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、乙酸）部分溶于水而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水）化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较慢一般比较简单，副反应少，反应速率较快二、有机化合物的分类有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生

2、物。有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。1、按碳的骨架分类脂肪烃链状化合物：如CH3CH2CH2CH3有机化合物脂环化合物：如环状化合物芳香化合物：如2、按官能团分类官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。具体分类情况见表.注意：羟基与苯环上的

3、碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！练习：1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（C）A.IIA族B.IIIA族C.IVA族D.VA族2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A）A.Cl-B.-COOHC.-OHD.-CO-3、下列物质中属于酚类的是（D）A.CH3CH2CH2OHB.CH3CH(OH)CH3C.D.4、维生素C的分子结构如右图所示：(1)维生素C的分子式为：C6H8O6(2)维生素C中含有的官能团为：羟基、酯基、碳碳双键（名称）三、有机化合物的结构特点1、

4、碳原子的成键特点碳原子最外层有4个价电子，每个价电子都能与其他原子形成1个共价键，因此碳原子能且一般与其他原子形成4个共价键。碳与碳之间既能形成单键，又能形成碳碳双键和碳碳三键。多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链，碳链可带有支链，也可以结合形成环。因此，含有原子种类相同、每种原子数目也相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。2、有机物的表示方法（四式）结构表示方法具体表示方法举例电子式用小黑点或“×”表示元素原子最外层电子CH4：结构式原子间的一对共用电子用一根短线“—”表示CH

5、4：结构简式结构式中省略碳碳单键和碳氢单键等短线如乙醇：CH3CH2OH键线式结构式中省略碳、氢元素符号，只表示分子中键的连接方式，每个拐点或终点表示一个碳原子如CH3CH2CH2OH：3、同分异构现象(1)概念：具有相同分子式但结构不同的化合物在性质上产生了差异，这种现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体，即分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。(2)分类：类别描述举例碳链异构由于碳链骨架不同产生的异构异戊烷：正戊烷：位置异构由于官能团在碳链中的位置不同产生的异构CH3-CH=CH-

6、CH3和CH2=CH-CH2-CH3官能团异构由于具有不同的官能团而产生的异构CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3(1)同位素、同素异形体、同系物和同分异构体的区别：概念比较定义举例性质结构同位素质子数相同，中子数不同的原子物理性质不同，化学性质相同电子排布相同，原子核结构不同，但原子核电荷数相同同素异形体同种元素组成的不同单质石墨和金刚石，红磷和白磷，氧气和臭氧等物理性质不同，化学性质相同或相似单质的组成或结构不同同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物CH4和CH3CH3物理性质不同，化学性质

7、相似相似同分异构体化学式相同，结构不同的化合物CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3物理性质不同，化学性质不一定相同不同练习：1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（B）A.甲苯B.一氯代苯C.丙烷D.乙醇2、下列关于有机物的同分异构体数目（忽略立体异构）判断错误的是（B）A.分子式为C2H4Cl2的有机物共有2种B.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C.分子式为C5HCl11的同分异构体共有8种D.四联苯的一氯代物有5种3、下列说法正确的是（C）A.相对分子质量相同的几种化合物互称为同分

8、异构体B.同系物之间有可能互为同分异构体C.两个相邻同系物的相对分子质量相差14D.同分异构体的物理性质和化学性质肯定都不同4、有一种新合成的烷叫棱晶烷，如图所示。（1）棱晶烷的分子式为C6H6，它与苯互为同分异构体。（2）棱晶烷的二氯取代物有4种。四、有机化合物的命名1、烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。其中，烷烃失去一个氢原子剩余的原