课题3--制取氧气讲解学习.ppt

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1、课题3--制取氧气一、加热高锰酸钾制取氧气实验室制氧气（制取少量氧气）A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽（一）实验装置（发生装置、收集装置）仪器名称:发生装置收集装置ACDEFB收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度（1）排水集气法（排水法）：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体（2）向上排空气集气法（向上排气法）：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中成分反应的气体。注意：导管口伸到接近集气瓶瓶底处。（3）向下排空

2、气集气法（向下排气法）：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中成分反应的气体。注意：导管口伸到接近集气瓶瓶底处。提问：氧气的物理性质有哪些？（二）、收集方法排水法向上排空气法不易溶于水、密度比空气略大（三）注意事项：1.怎样检查装置的气密性？检查装置的气密性:连接好仪器,将导管的一端放入水中,用手紧握试管外壁,若有气泡冒出,则气密性好。（2）试管口要略向下倾斜，为什么？用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。（3）用高锰酸钾制氧气，要在试管口放一团棉花，为什么？（4）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什

3、么时候开始收集？答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。棉花（5）实验结束时要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯，为什么？先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水槽中的水回流进试管，使试管炸裂。（6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。O2O2（五）、验满方法：1、用向上排气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满2、用排水法收集时，当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。（四）、

4、检验方法：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。（六）操作步骤（参看《精练》P22）1、检查装置的气密性2、将药品平铺装入试管底部3、将试管固定在铁架台上并连接好仪器4、点燃酒精灯加热5、用排水法收集氧气6、收集完毕，将导管撤离水槽7、熄灭酒精灯“茶庄定点收利息”一、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾　　锰酸钾+二氧化锰+氧气加热（七）药品和原理KMnO4K2MnO4MnO2O2二、分解过氧化氢溶液制取氧气实验编号现象结论123结论没有气泡产生，带火星的木条没有复燃在常温下过氧化氢分解生成氧气的速率很慢加入二氧化锰后过氧化氢分解生成氧气的速率加快产

5、生大量的气泡,带火星的木条复燃产生大量的气泡,带火星的木条复燃二氧化锰好像永远都用不完，过氧化氢又分解生成氧气，速率很快二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。过氧化氢水+氧气二氧化锰三、加热氯酸钾制取

6、氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热硫+氧气　二氧化硫点燃铝+氧气　氧化铝点燃分解反应、化合反应、氧化反应高锰酸钾　　锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热化合反应分解反应氧化反应不是氧化反应分解反应（四大基本反应类型之一）概念：另一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应ABA＋B表示式：强调：只有一种反应物氧气的实验室制法1、高锰酸钾２、过氧化氢（二氧化锰）３、氯酸钾（二氧化锰）（一）药品：过氧化氢水+氧气二氧化锰高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热（二）反应原理：H2O2KMnO4K2MnO4MnO2KClO3KCl

7、H2OO2O2O2思考：工业上制氧气与实验室制氧气在原理上有什么本质区别？前者是物理变化，后者是化学变化发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件固+固固+液加热？此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢