石油和煤重要的烃.ppt

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1、第二节石油和煤重要的烃第一课时乙烯烯烃含有碳碳双键的烃叫烯烃1、乙烯的组成和结构分子式：C2H4碳碳双键不饱和的碳原子结构式：CCHHHHHHHC......CH......电子式：键角：120°共平面无色、稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.23g/L2、乙烯的物理性质3、乙烯的实验室制备原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃装置：实验1：将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。实验2：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色

2、的变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观察发生的现象。5、乙烯的化学性质5、乙烯的化学性质(1)氧化反应明亮的火焰,同时产生黑烟(a)燃烧(b)被高锰酸钾氧化乙烯使高锰酸钾溶液紫色褪去点燃CH2=CH2+3O22CO2+2H2O可以区别甲烷和乙烯（烷烃和烯烃）乙烯能使溴水退色1，2-二溴乙烷有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物反应。(2)加成反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH一定条件12-二氯乙烷氯乙烷下列各反应中属于加成反应的是（）A、C思考(

3、3)聚合反应由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应,简称加聚反应.nCH2=CH2─CH2─CH2─n催化剂[]聚乙稀乙烯是一种植物生长调节剂，水果的催熟剂6、乙烯的应用乙烯制有机高分子化合物名称乙烷乙烯分子式电子式结构式结构简式空间构型化学性质乙烯和乙烷的比较：平面双四面体结构CH3CH3CH2=CH2C2H

4、6C2H4H..HCH......CH......HHHCH......CH....H..HHCHCHHHCCHHHH可燃不能使KMnO4褪色取代反应可燃能使KMnO4褪色加成反应加聚反应1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是()A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.苛性钠溶D.四氯化碳溶液2、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷和氯化氢反应ABC3、既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有()A.COB.CO2C.C2H4D.C2H6C4

5、、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是()A、与氢气反应生成乙烷B、与水反应生成乙醇C、与溴水反应使之褪色D、与氧气反应生成二氧化碳和水D5、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A、75%B、50%C、30%D、25%D6、某烯烃与H2加成后的产物为则该烯烃的结构简式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种C第二课时乙炔炔烃含有碳碳叁键的烃叫炔烃一、乙炔的制法试剂：(电石)碳化钙　水1.实验室制法原理：碳化钙＋水乙炔＋氢氧化钙＋热量C

6、CCa2+2CCCa电子式为结构式为与水反应方程式为：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2反应过程分析：CCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）2电石的主要成分是一种离子化合物CaC21、为什么不用启普发生器制取乙炔？因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗

7、不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。2、能不能用制取氢气时所采用的那种简易装置？为什么？2.乙炔的工业制法过去工业上用电石生产乙炔。由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+CO锻烧电炉二、乙炔的结构分子式C2H2电子式结构式HCCHHCCH三、乙炔的性质和用途物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？化学性质

8、乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意1.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧—完全氧化2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃甲烷、乙烯、乙炔的燃烧化学性质1.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧2C2H2+5O2→4CO2+2H2O(2)被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色—完全氧化点燃2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷书写下列化学方程式CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH