高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应复习与思考1C：发生氧化反应CuO：发生还原反应2CuO+C===2Cu+CO2高温请例举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论交流这类反应的分类标准。氧化反应和还原反应为什么是同时发生？复习与思考2C：发生氧化反应H2O：发生还原反应H2O+C===H2+CO高温H2：发生氧化反应CuO：发生还原反应CuO+H2===Cu+H2O△分析与归纳CuO+H2===Cu+H2O△2CuO+C===2Cu+CO2高温H2O+C===H2+CO高温CuO：发生还原反应Cu元素化合

2、价降低C：发生氧化反应C元素化合价升高H2O：发生还原反应H元素化合价降低C：发生氧化反应C元素化合价升高H2：发生氧化反应H元素化合价升高CuO：发生还原反应Cu元素化合价降低总结与拓展1、氧化反应与还原反应总是同时发生2、氧化还原反应中某些元素的化合价在反应前后发生了变化3、元素化合价升高的反应是氧化反应4、元素化合价降低的反应是还原反应化合价降低化合价升高Fe+CuSO4===FeSO4+Cu这也是一个氧化还原反应拓展第二节氧化还原反应一.氧化还原反应1、概念一.氧化还原反应1、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应没有元素化

3、合价升降的化学反应叫非氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应化学反应非氧化还原反应氧化还原反应按反应中元素的化合价是否发生变化来分类元素的化合价没有发生变化元素的化合价发生了变化2、氧化还原反应的特征：CuO+H2==Cu+H2O+200+1化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应特征：元素化合价升降四种基本反应类型反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应2H2+O2==2H2O2KClO3==2KCl+3O2↑H2+CuO==H2O+CuHCl+NaOH==H2O+Na

4、ClA+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBH2O+SO3==H2SO4H2CO3==H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl四种基本类型反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应讨论：以下反应是不是氧化还原反应？是否符合四种基本反应类型?高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2MnO2+4HCl高温化合价升高，被氧化，氧化反应MnCl2+Cl2+2H2O+3+20+4+4-1+20化合

5、价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们是哪四种基本反应类型1）2Na+Cl2=2NaCl（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2HgO=2Hg+O2（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（5）3Fe+2O2=Fe3O4（6）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（7）CaCO3=CaO+CO2(√)化合反应(√)置换反应(√)分解反应(×)化合反应(√)化合反应(×)复分解反应(×)分解反应化学反应的实质就是原子之间的重新组合。原子核外电子排布，特

6、别是最外层电子数目与化学反应有密切关系元素的化合价的升降与电子转移密切相关我们从微观的角度来认识电子转移与氧化还原的关系从电子得失的观点分析氧化还原反应失去2e-化合价升高，被氧化得到2e-化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1元素化合价数等于该元素一个原子得失电子数从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失.共价化合物HCl的形成过程H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原本质：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升

7、降的原因：共用电子对的偏移HClHCl3、氧化还原反应的本质：反应过程中有电子转移（得失或偏移）的反应本质是是不是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe高温判断下列反应是不是属于氧化还原反应?双线桥表示方法（1）标明元素反应前后的化合价。（2）连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。2CuO+C2Cu+CO2+200+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原双线桥+4-1+20价升高失2×e-被氧

8、化价降低得2e-被还原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝3SO2+4NO+2H2