《配位化学测验》PPT课件.ppt

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1、第六章配位化学小测验一、选择题简答题1、影响分裂能的因素有哪些？2、为什么大多数过渡金属配合物有颜色？3、解释锌的大多数配合物无色的原因？4、配位离子[FeF6]3-是无色的，由此估计Fe3+有几个未配对电子？该络合物可能是高自旋还是低自旋络合物？5说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群。NH3、BF3、CCl4、[Ti（H2O）6]+已知SnCl4分子为Td点群，请根据给出的数据将可约表示化为不可约表示的组合。计算题1、对于电子组态为d4的八面体配合物，当高低自旋具有相同的能量时，求成对能和晶体场分裂能的关系。2、试分别用价键理论和晶体场理论推测下列

2、络合物的磁性，并计算其未成对电子数目：[Fe(CN)6]4-，[Fe(CN)6]3-，[Mn(CN)6]4-，[Co(NO2)6]3-，[Fe(H2O)6]3+，[CoF6]3-选择题1、D2、C3、C4、A5、D6、A7、D8、B9、B10、A11、C12、A13、D14、B15、C简答题几何构型点群NH3、三角锥C3vBF3、平面三角形D3hCCl4、四面体Td[Ti(H2O)6]+八面体OhFe3+为3d5组态,[FeF6]3-为八面体络合物,可能的d电子排布为↑↑────────↑↑↑↑↓↑↓↑────────────弱场高自旋强场低自旋若是后一种排布,能产生d-d跃

3、迁而显色。现该离子是无色,显然是第一种排布方式,即无d-d跃迁发生,所以估计该络合物为弱场高自旋,有5个未成对电子。（A1）=（1/24）×[1×15×1+8×0×1+3×（-1）×1+6×（-1）×1+6×3×1]=1（A2）=（1/24）×[1×15×1+8×0×1+3×（-1）×1+6×（-1）×（-1）+6×3×（-1）]=0（E）=（1/24）×[1×15×2+8×0×（-1）+3×（-1）×2]=1（T1）=（1/24）×[1×15×3+3×（-1）×（-1）+6×（-1）×1+6×3×（-1）]=1（T2）=（1/24）×[1×15×3++3×（-1）

4、×（-1）+6×（-1）×（-1）+6×3×1]=33N=A1+E+T1+3T2计算题由键价理论可得:络合物未成对电子磁性[Fe(CN)6]4-0反磁性[Fe(CN)6]3-1顺磁性[Mn(CN)6]4-1顺磁性[Co(NO2)6]3-0反磁性[Fe(H2O)6]3+5顺磁性[CoF6]3-4顺磁性由晶体场理论络合物未成对电子磁性[Fe(CN)6]4-0反磁性[Fe(CN)6]3-1顺磁性[Mn(CN)6]4-1顺磁性[Co(NO2)6]3-0反磁性[Fe(H2O)6]3+5顺磁性[CoF6]3-4顺磁性