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时间:2020-11-24
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1、醋酸解离常数的测定一、实验目的1.了解酸度计测定醋酸解离常数的原理和测定方法。2.进一步理解并掌握解离平衡的概念。3.熟悉酸度计的使用方法。二、实验原理本实验通过测定不同浓度的醋酸的PH来球算醋酸的标准解离常数。醋酸在水中存在下列解离平衡:HAc==H++Ac-在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为:K=[H+][Ac-]/[HAc]式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度。在一定温度下,用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的PH,根据PH=-lg[H+],可换算出相应的C(H+),将C(H+)的不同值代入上式,可求出一系列对应的K(
2、HAc)值,取其平均值,即为该温度下醋酸的解离常数。三、仪器和药品仪器:酸度计(其配套的指示电极是玻璃电极),酸式滴定管,小烧杯药品:醋酸溶液(0.1mol/L)四、实验步骤1.配制不同浓度的醋酸溶液将5只烘干的小烧杯,用滴定管依次加入已知浓度的醋酸溶液40.00mL,20.00mL,10.00mL,5.00mL,和2.00mL,再从另一滴定管中依次加入0.00mL,20.00mL,30.00mL,35.00mL和38.00mL蒸馏水,并分别搅拌均匀。2.醋酸溶液PH的测定3.计算醋酸溶液的(标准)解离常数K(HAc)根据实验数据计算出各溶液K(HAc),求出平均值。由实验可知:在一定
3、的温度条件下,醋酸的解离常数为一个定值,与溶液的浓度无关。五、数据处理编号HAc体积/mL水体积/mLHAc浓度/(mol·L-1)PHC(H+)/(mol·L-1)C(Ac-)/(mol·L-1)C(HAc)/(mol·L-1)K(HAc)140.000.00220.0020.00310.0030.0045.0035.0052.0038.00六、思考实际测得的K与附表中的解离常数存在一定差距,那么怎样减少误差?
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