化学平衡计算题求解技巧.docx

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1、化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。(2)反应的转化率(α)：α＝反应物转化的物质的量反应物起始的物质的量（或质量、浓度）（或质量、浓

2、度）×100％(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始mnOO第1页共6页转化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdxA的转化率：α(A)=（ax/m）×100％C的物质的量分数：ω(C)＝×100％技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。例

3、1、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A、ab5100%B、2(ab)5b100%C、2(ab)5100%D、(ab)5a100%解析：设Y的转化率为X+2Y2Z起始（mol）ab0转化（mol）1b2平衡（mol）a1b2bbbbb依题意有：a技巧二：差量法1b+bb=b，解得：=22(ab)5b100%。故应选B。差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。例2、某

4、体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）第2页共6页①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、①③D、①④解析：A+3B2CV小13220.05V0.15V0.1V0.1V所以原混合气体的体积为VL+0.1VL=1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。故本题

5、选A。专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为。解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2mol×20％=0.4mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4mol。2A(g)2B(g)+C(g)△n2211变化0.8mol0.4mol平衡时，n(A)=2mol－0.8mol=1.2mol，n(总)=2.4mol，故A的体积分数为：1.2mol×100％=50％。2.4mol第3页共6页技巧三：守

6、恒法1、质量守恒例3、amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A、28a17c2b17c100%B、17c28a2b100%C、cab100%cD、34c28a2b100%解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为题应选B。2、原子个数守恒17c28a2b100%。故本例4、加热时，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+O2、N2O3又可按下列分解：N2O3N2O+O2。今

7、将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=mol/L，此时N2O5的分解率为。解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）=4mol1L4mol/L，平衡时的气体成份及浓度为：达平衡时的气体成份：N2O5N2O3N2OO2平衡浓度（mol/L）由N原子守恒：2x设x1.6221.622y24设y4.5由O原子守恒：5x1.623y4.5254解得：x=0.94mol/L，y=1.44mol/L，所以，c（N2O）=1.44mol/L，

8、N2O5的分解率为：4mol/L0.94mol/L100%76.5%。4mol/L专练．一定温度下，反应2SO2(