人教部编版初三化学全册复习提纲.docx

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1、第一章开启化学之门第1节化学给我们带来什么一、化学帮助我们正确认识物质加热碳酸氢铵：现象：1．白色粉末逐渐减少直至消失2．有刺激性气味的气体产生3．试管口有水珠产生4．产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体结论：碳酸氢铵加热氨气＋水＋二氧化碳NH4HCO3≜NH3↑+H2O+CO2↑保存：密封保存于阴凉处。二、化学指导人类合理利用资源1．氮气的化学性质稳定，用作粮食、瓜果的保护气，用作灯泡的填充气氮气用于生产氮肥液氮用于医疗手术2．铁丝生锈的实验现象：铁丝的表面出现红棕色物质（铁丝生锈）烧杯中的红墨水沿导管上升形成一段红色的水柱结论：铁与氧气和水反应生成了铁锈三、化

2、学促进科学技术的发展第2节化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化蜡烛燃烧的实验现象：1.发出黄白色的火焰2.放出热量3.有水珠产生4.产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体结论：石蜡＋氧气点燃二氧化碳＋水物理变化：没有新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。在化学变化中，常伴随着一些现象，如发光、发热、变色、放出气体和生成沉淀等。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、导电性、导热性等化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性等二、化学研究物质的组成和结构1．测定空气中氧

3、气的体积分数（1）实验原理：利用某些物质（如：红磷）与空气中的氧气反应，使容器内的压强减小，水在大气压的作用下进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。（2）红磷燃烧的现象：红磷在集气瓶中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，一段时间后熄灭。点燃结论：红磷+氧气点燃五氧化二磷4P+5O2=2P2O5当装置冷却至室温时，打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶约1/5处。结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余4/5体积的气体主要是氮气，它的物理性质是无色、无味、气体，难溶于水。化学性质是不能燃烧、不能支持燃烧。实验成功需注意的几个问题：(1)装置气密性良好（

4、2）红磷需足量（3）打开止水夹前，集气瓶应冷却至室温（4）烧杯中的水要足量符合要求的可燃物必须满足三个条件：（1）能在空气中燃烧，消耗空气中的氧气（2）只与空气中的氧气反应，不与氮气、二氧化碳等其他气体反应（3）生成物在通常情况下不能是气体进入集气瓶的水小于1/5的情况：（1）装置漏气（2）红磷的量不足（3）装置没有冷却至室温进入集气瓶的水大于1/5的情况：（1）燃烧匙伸入集气瓶太慢（2）止水夹没有夹紧物质的分类：混合物：由两种或两种以上物质混合而成。纯净物：只由一种物质组成。空气的成分：按体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0

5、.03%，其他气体和杂质0.03%。加热葡萄糖、砂糖和面粉的实验现象：烧焦后得到黑色的物质，主要成分都是碳。结论:葡萄糖、砂糖、面粉都含碳元素。物质由元素组成，由微粒构成。金刚石和石墨都由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，它们的物理性质有很大的差异。三、化学研究物质的用途与制法金刚石是无色透明的晶体，用于制造钻石；硬度大，用于切割玻璃。石墨黑色质软，用于生产铅笔芯；有导电性，用作电极。物质的性质决定用途。第3节怎样学习和研究化学1．铜绿与稀盐酸的反应现象：（1）绿色粉末逐渐消失（2）有气泡产生（3）溶液由无色变成蓝绿色结论：碱式碳酸铜＋盐酸→氯化铜＋水＋二氧

6、化碳Cu2(OH)2CO3＋2HCl=2CuCl2+H2O+CO2↑2．加热铜绿现象：（1）绿色粉末变成黑色（2）试管口有水珠出现（3）产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体结论：碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳Cu2(OH)2CO3≜2CuO＋H2O＋CO2↑3．点燃镁带现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色物质点燃结论：镁带＋氧气→氧化镁2Mg+O2===2MgO4、镁带与醋酸的反应现象：镁带消失，有气泡产生。结论：镁与醋酸反应生成了氢气。第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气消耗氧气产生二氧化碳的途径：生物的呼吸；燃料的燃烧；微生物的分解。

7、消耗二氧化碳产生氧气的途径：植物的光合作用。一、氧气的物理性质：1.在通常情况下，是无色、无味的气体2.密度大于空气的密度3.不易溶于水4.有三态变化二、氧气的化学性质：助燃性（支持燃烧）1.木炭在氧气中的燃烧现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体点燃结论：碳+氧气点燃二氧化碳C+O2===CO22.蜡烛在氧气中的燃烧现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）瓶壁上有水雾（4）产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体结论：石蜡+氧气点燃水+二氧化碳3.铁丝在氧气中的燃烧现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色物质点燃结

8、论：铁+氧气点燃四氧化三铁3Fe+2O