人教版初三化学下册《计算专题——溶液的溶质分数计算》学案(拔尖).pdf

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1、计算专题——溶液的溶质质量分数（拔尖）授课教师：柯超本节课可能用到的相对原子质量：C:12O:16Na:23Cl:35.5Ca:40【知识归纳】（）前后总差得气沉；前总减气沉得液；前溶质用前两次；数需纯且全反应；数若不成倍需查；后溶质样含多反。【典题分析】1、将55gNa2CO3溶液和50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到100g溶液。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为。（2）参加反应的Na2CO3的质量。（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。解：反应后生成CaCO3的质量＝＝5g设参加反应的Na2CO3的质量为x，同时生成

2、NaCl质量为y＋＝↓＋106100117x5gy106x117y1005g1005gxgyg过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：g100%5.85%g答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数是5.85%1【计算题技巧】1读题，审题，了解大概需要求的数据2写化学方程式；3找纯净物（气体、沉淀、溶质）；4若不成立，则代公式，前后总差得气沉；5列比例式计算，数需纯且全反应；6完成最后一步计算。【变式训练】2、纯碱（主要成分是Na2CO3）中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11.15g，全部溶解在93

3、.85g水中，与100gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干得滤渣5g（该温度下，滤渣不反应），请计算：（1）参加反应的Na2CO3的质量。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。2【实战演练】3、纯碱（主要成分是Na2CO3）中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品4份，每份10g，各自全部溶解在95g水中。分别将4份该溶液与不同质量等浓度的CaCl2溶液混合后，待其完全反应后过滤、洗涤、烘干，对滤渣进行称量（该温度下，滤渣不反应）。相关关系如下表，第1份第2份第3份第4份加入CaCl2溶50100150200液的质

4、量（g）滤渣的质量（g）245m请计算：（1）m值为。（2）样品中Na2CO3的质量分数为。（3）请在上右的坐标中画出第4份得到的滤渣与所用的CaCl2溶液的变化曲线图。（4）所用CaCl2溶液的溶质的质量分数。3【课后作业】4、将9.3g碳酸钠与氢氧化钠的混合物放入烧杯中，加入一定量的水，固体全部溶解，配得102.2g溶液，现往该溶液加入溶质质量分数为7.3%的盐酸150g，产生气体的质量与消耗盐酸的质量关系如图所示。计算：（1）产生气体m值为。（2）如果该150g稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释而成的，则需要加g水稀释浓盐酸。（3

5、）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（1）2.2（2）120（3）5.85%三前二数一后（）前后总差得气沉；（反应前物质的总质量－反应后物质的总质量＝生成的气体或沉淀的质量）前总减气沉得液；[反应前物质的总质量－气体－沉淀（包括不溶性杂质）＝反应后所得溶液的质量]前溶质用前两次；（计算反应前溶液的溶质质量分数一般用前两次，因为完全反应）数需纯且全反应；[化学方程式下面用来计算的数值（质量）必需是纯净物且完成参与反应]数若不成倍需查；（化学方程式的计算一般成倍数）后溶质样含多反。（反应后溶液的溶质要考虑是否样品含有，是否多个反应提供）4