人教版初三化学下册《金属的化学性质》习题.pdf

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1、《金属的化学性质》习题一、选择题1．铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是()A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少2.下列各金属可以跟盐酸反应的是（）①Zn②Fe③Ag④Cu⑤AlA.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③⑤3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是()A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤C.加适量CuSO4溶液D.在空气中灼热4.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====C

2、aCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2点燃MgO5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（）A.①B.②C.③D.①②③6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是()A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞

3、CD.D＞B＞A＞C7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是()A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO48．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是()A．铝B．铂C．铁D．铜9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27B．28:9C．56:27D．112:8110．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是（）A.Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3

4、)2和Ag溶液D．Cu和FeSO4溶液11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是（）A.Cu和FeB.AgC.CuD.无法确定12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（）A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Fe，Cu、FeSO4溶液13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成（）A.ZnB.CuC．Zn、CD.Z

5、n、Cu14.天平两端分别放置盛有足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3克Na2CO3，向另一只烧杯中投人适量铁片，如果要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量是（）A.5.6克B.5.3克C.3.2克D．3.9克15.现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量同浓度的盐酸反应，它们的反应速率由快到慢的顺序是()A.①>②>③B.②>①>③C.③>②>①；D.②>③>①16．下列置换反应正确的是（）A.Cu+2HCl→CuCl2+H2↑C.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑B.2Al+6HCl→AlCl2+3H2↑D.Mg+HCl→MgCl2+H2↑

6、17.相同质量的金属镁、铁、锌、铝跟足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A.镁B.铁C.锌D.铝18.下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是（）Ａ.FeCl3；Ｂ.CuSO4；Ｃ.MgCl2Ｄ.Fe2(SO4)3。19．含有杂质的Fe的混合物共28克，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.1克，则其中的杂质是（）A、CuB、ZnC、MgD、Ag20、X、Y、Z三种金属,根据方程式：Z+YSO4→Y+ZSO4;X+YSO4→XSO4+Y;Z+H2SO4→ZSO4+H2↑;X+H2SO4→不反应，可知三种金属的活动性顺序（）A.Z.>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Y>X>Z2

7、1.将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有的溶质是（）A.ZnSO4B.H2SO4C.ZnSO4和CuSO4D.H2SO4和ZnSO422.将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量的稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下固体，可能是（）A、Ag、MgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg.Fe23．通常状况下，一种无色气体ａ和灼热的木炭反应，可得另一种无色气体ｂ，ｂ与无色气体c化合，又可得到a，则a、b、c依次为（）A.CO、CO2、O2B.H2O、H2、O